Question

1. Do roztworu wodorotlenku sodu (w nadmiarze) wprowadzono 3,5 g siarczanu (VI) glinu. Wytrąciło się 1,56 g osadu wodorotlenku glinu. Oblicz wydajnośc tej reakcji.

2. Jaka była wydajnośc utleniania tlenku siarki (IV) do tlenku siarki (VI), jeżeli z 44,8 dm3 SO2 (warunki normalne) uzyskano 128g SO3.

3. Oblicz objętośc NO (warunki normalne) wziętego do reakcji, jeżeli otrzymano z niego 540 kg NO2 a wydajnośc procesu wynosiła 84%.
2 NO + O2 ----------> 2 NO2

4. Do roztworu zawierającego rozpuszczone chlorek baru i chlorek wapnia o łącznej masie 8,8 g dodano węglan sodu. Wytrącony osad (mieszanina węglanu baru i węglanu wapnia) odsączono i zważono. Jego masa wynosiła 7,94 g. Oblicz, w jakich proporcjach masowych były zmieszane chlorki wapnia i baru
CaCl2 + Na2CO3 -----------> CaCO3 + 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 -----------> BaCO3 + 2NaCl

5. Termicznemu rozkładowi poddano 33,6 g węglanu magnezu. Reakcję zakończono, gdy masa pozostałości wynosiła 20,4 g. Oblicz zawartośc nierozłożonego magnezu w mieszaninie poreakcyjnej.
MgCO3 ----------> MgO + CO2

6. W jakich proporcjach masowych zmieszano ze sobą siarczan (VI) glinu z siarczanem (VI) sodu, jeżeli zawartośc procentowa siarki w mieszaninie wynosi 25,56%?

Answer 1

Pod reakcjami są wypisane dane dotyczące substancji nad nią się znajdującej.
1. 6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3(osad) + 3Na2SO4                
                     3,5g      daje    xg  osadu         
                     342g      daje    156g osadu  wtedy    x=1,596g  czyli to jest 100%                                                                                 1,56g            –        y%   y=97,74%

Zad. 2      2SO2      +O2 → 2SO3
               44,8dm3             - 160 g – 100%                  
                                            128g – x%        x=80%

Zad. 3          2 NO + O2→2 NO2
                     x      -        540kg 
                   44,8m3         92kg            x=262,96dm3 -  84% 
                                                                     y        - 100%      y=313dm3

Zad. 4            CaCl2 + Na2CO3→CaCO3 + 2NaCl
  masa molowa 111g                      100g
     oznaczamy   x   (CaCl2)              y(CaCO3) pomnożone na krzyż daje:111y=100x
                   BaCl2 + Na2CO3 →BaCO3 + 2NaCl
                     208g                      197g
                     8,8-x                     7,94-y    pomnożone na krzyż daje:208(7,94-y)=197(8,8-x)
z pogrubionego równańi wychodzi  x=0,729g  to  CaCl2                  8,071g to BaCl2
                                                     y=0,657g  to  CaCO3              7,283g toBaCO3

Zad.5            MgCO3 →MgO + CO2
                   33,6g – 20,4g = 13,2g - nie rozłożyło się
           84g soli zawiera 24g magnezu
           13,2g             -    xg magnezu                        x=3,77g

Zad. 6         Al2(SO4)3                            +          Na2SO4
         342g soli zawiera 96g S                        142g soli zawiera 32g S                                                  czyli 28%S                                   czyli  22,5%S
stosujemy metodę krzyżową do obliczeń
22,53%                       2,51g                  
                   25,56%
28,07%                       3,03g    i wychodzi stosunek 2,52: 0,03