Question

Manganian (VII) potasu ulega w ciepłej wodzie rozkładowi:
2 KMnO4 --T--> K2MnO4 + MnO2 + O2
Oblicz ile gramów manganianu (VII) potasu należy użyć, aby w reakcji rozkładu biegnącej według powyższego równania otrzymać 112cm3 tlenu. Pomiarów dokonano w warunkach normalnych. W obliczeniach przyjmij wartości mas molowych M. K = 39g/mol, M. Mn = 55g/mol, M. O = 16g/mol. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

Answer 1

22,4 dm^3 - objętość jednego mola gazu, w tym przypadku O2





Obliczmy teraz ilość moli tlenu jaką musi uzyskać:



- masa tlenu
 
2 KMnO4 --T--> K2MnO4 + MnO2 + O2



158*2=316 u

316 ---> x
32 -----> 0,16

32x=316*0,16

32x=50.56

x=1.58 g 

Odp: Potrzeba 1.58g KMnO4.