Question

1. W 200g wody rozpuszczono 24g N2O5 Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu kwasu azotowego (V).

2. Do kolby miarowej o pojemności 500cm3 wprowadzono 0,5g N2O5 i dopełniono wodą do kreski. Oblicz pH otrzymanego kwasu (mocnego) azotowego (V).

Answer 1

W obydwu przypadkach przy rozpuszczeniu tlenku azotu(V) zachodzi następująca reakcja:

N2O5 + H2O --> 2HNO3

1. Na podstawie reakcji obliczamy masę kwasu azotowego otrzymanego po rozpuszczeniu:

ze 108.0 g N2O5 otrzymujemy 2*63g HNO3
to z 24g                    ----                x

x=24*126/108=28g
to jest nasza masa substancji mx
masa roztworu to suma mas wody i dodanego N2O5 czyli mr=200+24=224g

c%=(ms/mr)*100%=(28/224)*100=12.5%

2. tu potrzebujemy znać liczbę moli kwasu azotowego zatem z równania reakcji możemy zapisać:

ze 108.0 g N2O5 otrzymujemy 2*mole HNO3
to z 0.5g                    ----                x

x=0.5*2/108=0.00926mola

500cm3=0.5dm3

obliczamy stężenie molowe kwasu które jednocześnie da nam odpowiedź jakie jest stężenie jonów wodorowych w roztworze:

Cm=n/v=0.00926/0.5=0.01852mol/dm3

obliczamy pH

pH=-log[H(+)]=-log0.01852=1.73