Question

1. Czy może mi ktoś wytłumaczyć zjawisko hydrolizy... tzn. na zasadzie mam podane polecenie przeprowadź hydrolizę i co mam zrobić ?

2.To samo pytanie tyczy się rekacji wytrącania osadu

Answer 1

HYDROLIZA jest to reakcja soli z wodą. Hydrolizie ulegają sole rozpuszczalne w wodzie, w których przynajmniej jeden z jonów pochodzi od słabego elektrolitu. MOCNE ZASADY: wszystkie wodorotlenki z grupy I oraz: Ca(OH)2, Sr(OH)2 i Ba(OH)2. MOCNE KWASY: H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HBR, HI.

 

przykłady:

CaCO3 jest nierozpuszczalny więc nie ulega hydrolizie.

NaCl- sól pochodzi od mocnej zasady(NaOH) I mocnego kwasu (HCl) a więc hydroliza nie zachodzi.

 

KNO3- mocna zasada-KOH i słaby kwas HNO3 (a więc hydroliza zachodzi)

równanie reakcji:

KNO2+H20--><--KOH+ HNO2

zapis jonowy reakcji:

K+ + NO2- + H20--><--K+ + OH- + HNO2

skrócony zapis jonowy(po skroceniu jonów takich samych po prawej i lewej stronie):

NO2- + H20--><-- HNO2 + OH-

 

jeśli w skróconym zapisie jonowym są same aniony, to taka hydroliza nosi nazwe hydrolizy anionowej. jony OH- powodują odczyn zasadowy. Sole mocnych zasad i słabych kwasów ulegają hydrolizie anionowej a wodne roztwory tych soli mają odczyn zasadowy

 

kolejny rodzaj hydrolizy:

SÓL ZnCl2 składa się ze słabej zasady(Zn(OH)) i mocnego kwasu (HCl)

 

reakcja hydrolizy:

ZnCl2+2H20--><--Zn(OH)2+2HCl

zapis jonowy reakcji:

Zn2+ + 2Cl- + H20--><--Zn(OH)2 + 2H+ + 2Cl-

skrócony zapis jonowy:

Zn2+ + 2H2O--><--Zn(OH)2 + 2H+

 

sole pochodzące od słabych zasad i mocnych kwasów ulegaja hydrolizie kationowej a wodne roztwory tych soli mają odczyn kwasowy(odczyn kwasowy powodują jony H+

)

 

trzeci rodzaj hydrolizy:

SÓL CH3COONH4 składa się ze słabego kwasu i słabej zasady

 

reakcja hydrolizy:

CH3COONH4+H2O--><-- CH3COOH + NH3 . H20  ( związek NH4 trzeba zapisać jako NH.  H20 (KROPKA, A NIE RAZY!))  tylko po prawej stronie

zapis jonowy reakcji:

CH3COO- + NH4+ +H20--><-- CH3COOH- + NH3 . H20

 

sole pochodzące od słabych kwasów i słabych zasad ulegają RÓWNOCZESNIE HYDROLIZIE KATIONOWEJ I ANIONOWEJ a wodne roztwory tych soli moją najczęściej odczyn obojętny.

 

W definicji hydrolizy pojawia się określenie słaby elektrolit.ELEKTROLITY to kwasy zasady i sole. W roztworze słabego elektrolitu oprócz jonów znajdują się niezdysocjowane cząsteczki . przykład słabego elektrolitu H2S. w roztworze takiego elektrolitu znajdują sie jony H+, HS-, S2-.

 

 

UWAGA: --><-- oznacza strzałki w dwie strony, czyli proces odwracalny, piszemy jedna pod drugą

 

Reakcje wytrącania osodu napisałam wczoraj, miałam nadzieję, ze pomogłam...