Question

Zmieszano mol H2O i mol D2O. Obliczuc sklad mieszaniny po ustaleniu sie równowagi w procentach wagowych, przy zalozeniu ze stezenie molowe skladników sa równe ( w rzeczywistosci nie sa dokladnie równe, ze wzgledu na niejenakowa energie wiazan H---O i D----O ).
odp. 35,1% D2O, 33,3% HDO, 31,6%H2O

Answer 1

Witaj.Z wielką przyjemnością Ci pomogę. :-)
D to jest deuter,czyli wodór,który zawiera w jądrze jeden proton oraz jeden neutron.Wraz z tlenem tworzy tak zwaną wodę ciężką.Czyli:

H20 + D20 -> H2O + D2O + HDO

Masy cząsteczkowe tych wszystkich tlenków wynoszą:

H2O =2*1+16 = 18 g/mol
HDO = 1+2+16 = 19 g/mol
D2O = 2*2+16 = 20 g/mol

Ponieważ stężenia molowe składników są jednakowe, to stosunek wag wynosi:
18:19:20 = 18x:19x:20x, czyli więc można już więc ułożyć równanie do zadania:

18x + 19x + 20x = 100%
57x = 100%
x = 100/57 %

Po policzeniu tego liczymy dalej:

H2O=18*100/57 = 31,6%
HDO=19*100/57 = 100/3 = 33,3%
D2O= 20*100/57 = 35,1%
Razem: 31,6% + 33,3% + 35,1% = 100%

Odp.Pozdrawiam.Mam nadzieje że pomogłam :-)

Answer 2

MH2O =2*1u+16u = 18u
mHDO = 1u+2u+16u = 19u
mD2O = 2*2u+16u = 20u

Jeżeli stężenia molowe składników są jednakowe, to stosunek masowy wynosi:
mH2O : mHDO : mD2O = 18 : 19 : 20
18 + 19 + 20 = 57części

57części-----------100%
18części H2O-----x%
x=31,6% H2O

57części-----------100%
19części HDO-----x%
x=33,3% HDO

57części-----------100%
20części D2O-----x%
x=35,1% D2O