Zmieszano 5,6 g żelaza i 4 g siarki w celu otrzymania siarczku żelaza (II). Ile gramów siarczku żelaza powstanie? Który z pierwiastków został zużyty w nadmiarze? I czy może i ktoś wyjaśnić po kolei co liczy i co to znaczy że w nadmiarze? PROSZĘ O DOKŁADNE WYTŁUMACZENIE.
Alchemiczka
Najpierw musimy napisać równanie reakcji: Fe + S -> FeS
Interpretacja molowa: na 1 mol siarki potrzebujemy jednego mola żelaza
1 mol S = 32g 1 mol Fe = 56g
Użyto: 4g S 5,6g Fe
Układamy proporcję: na 56g Fe potrzeba 32g S na 5,6g Fe potrzeba x x = 3,2g Zatem potrzeba było 3,2 grama siarki do reakcji z 5,6g żelaza. Siarki (z danych) mieliśmy 4g, 4g S - 3,2g S = 0,8g S
Fe + S -> FeS
Interpretacja molowa:
na 1 mol siarki potrzebujemy jednego mola żelaza
1 mol S = 32g
1 mol Fe = 56g
Użyto:
4g S
5,6g Fe
Układamy proporcję:
na 56g Fe potrzeba 32g S
na 5,6g Fe potrzeba x
x = 3,2g
Zatem potrzeba było 3,2 grama siarki do reakcji z 5,6g żelaza. Siarki (z danych) mieliśmy 4g,
4g S - 3,2g S = 0,8g S
Siarki użyto w nadmiarze o 0,8g.