Question

Zmieszano 400cm3 0,15molowego roztworu KOH i 200cm3 0,15molowego roztworu H2SO4 . jaki jest odczyn powstałej mieszaniny? proszę o rozwiązanie krok po kroku

Answer 1

KOH :

Obliczamy liczbę moli anionów OH⁻

KOH → K⁺  +  OH⁻ 

Stężenie jonów OH⁻ jest równe stężeniu zasady

n = C*V = 0,4dm³ * 0,15mol/dm³= 0,06mola

H₂SO₄

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

Mocny kwas , stężenie jonów H⁺ jest 2 razy większe od stężenia kwasu : 0,3mol/dm³

Liczba moli H⁺

n= 0,3mol/dm³* 0,2dm³ = 0,06mola

Liczba kationów wodorowych jest równa liczbie anionów wodorotlenkowych, czyli roztwór jest obojętny.