Zmieszano 3,5g żelaza i 4 g siarki i ogrzan. Oblicz ile gramów siarczku żelaza II otrzymano w tej reakcji, wiedzac ze żelazo łączy sie z siarką w stosunku wagowym 7:4. plissss pomocy!!
underscore
Stosunek wagowy to masz 7:4 Fe + S = FeS czyli reakcja zachodzi równomolowo 1 mol Fe - 1 mol S jeżeli na 7 g Fe trzeba 4 gramów S to widać, ze siarki jest dwa razy za dużo, zatem w reakcji weźmie udział tylko 2 gramy siarki. Z prawa zachowania masy wiemy, że masa substratów równa jest masie produków zatem FeS powinno ""wyjść" 3,5 g + 2 gramy = 5,5 g
Fe + S = FeS
czyli reakcja zachodzi równomolowo
1 mol Fe - 1 mol S
jeżeli na 7 g Fe trzeba 4 gramów S to widać, ze siarki jest dwa razy za dużo, zatem w reakcji weźmie udział tylko 2 gramy siarki.
Z prawa zachowania masy wiemy, że masa substratów równa jest masie produków zatem FeS powinno ""wyjść" 3,5 g + 2 gramy = 5,5 g