Question

Stją dwie jednakowe zlewki zawierające jednakowe ilości rozcieńczonego kwasu siarkowego VI o tym samym stężeniu. DO jednej ze zlewek wrzucono kawałek magnezu do drugiej potasu. Masy wrzuconych kawałków metali były jednakowe. Czy szalki wagi pozostaną w równowadze po zajściu reakcji w zlewkach ? Odp. uzasadnij

Answer 1

Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
2K + H2SO4 --> K2SO4 + H2

1mol Mg = 24g
1mol K = 39g

Jak widać jeżeli wrzucimy te metale do szalek (załóżmy że masa kawałków wynosi 24g) to magnez przereaguje całkowicie i powstanie 1mol wodoru, a potas przereaguje cześciowo i powstanie mniej niż 1 mol wodoru. Zgodnie z prawem zachowania masy ta szalka będzie cięższa, z której uleci mniej wodoru (szalka z potasem)