Question

Zmieszano 1,5 mola gazowego fluorowca z 3 molami wodoru. Po ustaleniu się stanu równowagi reakcji, stwierdzono obecność 2 moli fluorowcowodoru. Oblicz stałą równowagi reakcji i jej rząd (objętość przestrzeni reakcyjnej wynosi 2 dm3).

Answer 1

Nie jestem pewna ale ja bym zrobila tak

Jezeli mamy 2dm3 przestrzeni to stezenia beda odpowiednio o polowe mniejsze
Cm=n/v wiec Cmolowe florowca to 0, 75 wodoru 1,5 a  fluorowcowodoru 1mol/dm3. 

Reakcja
X2 + H2 -> 2HX

Stosunki molowe x2:h2:hx to z rownania 1:1:2. Skoro powstal 1 mol HX to musialo przereagowac 0, 5 mola X2 i 0, 5 mola H2. Trzeba teraz obliczyc stezenia rownowagowe. 

Crownowagowe=cpoczatkowe-cprzereagowane
CrownowagoweX=0, 75-0, 5=0, 25
CrownowagoweH=1, 5-0, 5=1
C rownowagowe HX to tyle ile powstalo czyli 1 mol

K=[HX]^2 : [x2][h2]
K=1^2:0, 25*1=4

Rzad reakcji to 2