Ze 120 dm3 stechiometrycznej mieszaniny CO i H2, odmierzonej w temperaturze 25 stopni Celsjusza i pod ciśnieniem 1020 hPa otrzymano po przepuszczeniu jej w odpowiednich warunkach przez katalizator, 48g metanolu. Oblicz wydajność tej syntezy.
Proszę o rozwiązanie krok po kroku.
Prawidłowa odpowiedź to 91,1%
Proszę o rozwiązanie krok po kroku.
Prawidłowa odpowiedź to 91,1%
W zadaniu podali nam pewne wartości środowiska reakcji (hPa oraz T), wiec nie możemy sobie przyjąć 22,4 dm3 jak to zawsze robiliśmy - musimy obliczyć ile jeden mol zajmuje objętości w takim środowisku podanym w zadaniu. Jak to zrobić? Równanie Clapeyrona! :D
Jak widzimy w zadaniu mamy podane różne jednostki (dm3 oraz g) zamieńmy je sobie na mole - będzie nam o wiele wygodniej.
3 mole gazów - 3 * 24,3 dm3
x - 120 dm3
1 mol - 32 g
y - 48 g
Teraz policzymy ile "teoretycznie" miało powstać metanolu na podstawie moli:
3 mole gazów - 1 mol metanolu
4,94 - z
z = 1,65 mola metanolu
No i pozostała nam wydajność:
Różnica 0,1% to już kwestia przybliżeń :)