1.Ile dm3 powietrza odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do spalenia 7,8g benzenu tak, aby powstał dwutlenek węgla?
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
C₆H₆ + 7½O₂ -> 6CO₂ + 3H₂O
Z równania wynika, że 78g benzenu (1 mol) spali się całkowicie w 168dm³ tlenu (7,5 mola). Można więc ułożyć prostą proporcję:
78g benzenu - 168 dm³ tlenu
7,8g benzenu - x
x = 16,8dm³ tlenu
Zawartość tlenu w powietrzu wynosi ok. 21%. Zatem:
16,8 dm³ - 21% powietrza
x - 100% powietrza
x = 80 dm³ powietrza