Question

Zbadaj odczyn kwasu mrówkowego i octowego. Zapisz swoje spostrzeżenia i przebieg doświadczenia- Podręcznik Chemia w gimnazjum str. 222

Błagam o pomoc, bo byłam chora i niewiem o co chodzi.

Daję naj!

Answer 1

Doświadczenie:

 

Obserwacje: Właściwości kwasu octowego:
stan skupienia: ciekły, barwa: bezbarwny, zapach: charakterystyczny, rozpuszczalność w wodzie: dobra, zabarwienie papierka uniwersalnego: czerwony.

Wniosek: Wskaźniki chemiczne zabarwiają się na kolor czerwony w obecności kwasu octowego co świadczy kwaśnym odczynie roztworu. W wodnym roztworze kwasu mrówkowego zachodzi proces dysocjacji jonowej. :)

Answer 2

Teoria kwasów i zasad Brønsteda

Aby wytłumaczyć odczyn wodnych roztworów związków, które wykazywały typowe właściwości kwasów (NaHSO4, NH4Cl) lub zasad (NH3, Na2CO3), jonowa teoria kwasów i zasad Arrheniusa opierała się na pojęciu hydrolizy.  W 1923 roku, niezależnie od siebie  Brøonsted i Lowry ogłosili bez wprowadzania nowego zjawiska bardziej ogólną teorię, która tłumaczyła właściwości wyżej wymienionych związków.

Kwasem Brønsteda-Lowry'ego nazwano substancję,  która dostarcza (jest donorem) protonu, czyli jonu wodorowego, natomiast zasadą Brønsteda-Lowry'ego jest substancja, która może przyjąć proton (jest akceptorem protonu). Biorąc pod uwagę, że jon wodorowy (proton, hydron) nie może istnieć samodzielnie, więc wszelkie reakcje typu kwas-zasada polegają na przeniesieniu protonu z cząsteczki kwasu A-H, do cząsteczki zasady B. W przeciwieństwie do teorii kwasów i zasad Arrheniusa, według której substancje określane tymi terminami miały charakter cząsteczek obojętnych, w teorii kwasów i zasad Brønsteda-Lowry'ego takiego ograniczenia nie ma. Kwasem wg teorii Brønsteda-Lowry'ego może być cząsteczka obojętna (HNO3), kation (NH4+), a nawet anion (HSO4-), podobnie jak zasadą może być cząsteczka obojętna (NH3), kation (+NH3-NH2) czy anion (HCO3-). Niektóre substancje (HCO3-) mogą być traktowane zarówno jako kwas jak i jako zasada. Takie substancje nazywane są amfiprotycznymi i w obecności silnego akceptora protonu, czyli silnej zasady okazują swój charakter kwasowy, a w obecności silnego donora protonów, czyli kwasu okazują swój charakter zasadowy.

Zgodnie z tą teorią, produktem reakcji kwasu z zasadą jest woda: