Question

Zapisz w formie cząsteczkowej, jonowej i skróconej jonowej równania reakcji zachodzacych pomiędzy podanymi substancjami w roztworach wodnych:

a)BaCl2 + Na2CO3-->

b)Na2SiO3 + HCl-->

c)Pb(NO3)2 + K2S-->

d) FeCl3 + NaOH-->

Skorzystaj z tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli.

Answer 1

a) BaCl2 + Na2CO3--> BaCO3 + 2NaCl 
Ba(2+) + 2(Cl(-) + 2Na(+) + CO3(2-)---> BaCO3(strzałka w dół) +  2Na(2+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + CO3(2-) ---> BaCO3(strzałka w dół)
b)  Na2SiO3 + 2HCl--> 2NaCl + H2SiO3 
2Na(+) + SiO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) ---> 2Na(+) + 2Cl (-) + H2SiO3 (bo jest słaby)
SiO3(2-) + 2H(+) ---> H2SiO3 
c)Pb(NO3)2 + K2S--> PbS (strzałka w dół) + 2KNO3
Pb(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + S(2-) ---> PbS (strzałka w dół) + 2K(+) + 2NO3(-) 
Pb(2+) + S(2-) ---> PbS
d) FeCl3 + 3NaOH--> Fe(OH)3 (strzałka w dół) + 3NaCl 
Fe(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) ---> Fe(OH)3 + 3Na (+) + 3Cl(-)
Fe(3+) + 3OH(-) ---> Fe(OH)3

Pozdrawiam, kate66 ;)

Answer 2

a)

Forma jonowa pełna

Ba(2+) + 2 Cl (-) + 2 Na (+) + CO3 (2-) ----> Ba (2+) + CO3 (2-) + 2 Na (+) + 2 Cl (-)

Forma cząsteczkowa

BaCl2+Na2CO3 -----> BaCO3 + 2 NaCl

Forma jonowa skrócona

Ba(2+)  + CO3 (2-) ----> BaCO3 (strzałka w dół)

 

b)

Forma jonowa pełna

Na2SiO3 + HCl-->

2 Na(+) + SiO3 (2-) + 2H(+) + 2Cl (-) -------> 2Na+ + 2Cl (-) + 2HSiO3

Forma cząsteczkowa

Na2SiO3 + 2HCl -----> 2NaCl + H2SiO3

Forma jonowa skrócona

2 H (+) + SiO3 (2-) ------> 2 HSiO3 (aq)

 

c)

Forma cząsteczkowa

Pb(NO3)2 + K2S--> PbS + 2KNO3

Forma jonowa pełna

Pb (2+) + 2 NO3 (-) + 2 K (+) + S (2-) ---> Pb (2+) + S (2-) + 2 K (+) + 2 NO3 (-)

Forma jonowa skrócona

S (2-) + Pb (2+) ----> PbS (strzałka w dół)

 

d)

Forma cząsteczkowa

FeCl3 + 3NaOH--> Fe(OH)3 + 3NaCl

Forma jonowa pełna

Fe (3+) + 3 Cl (-) + 3 Na (+) + 3 OH (-) ---> Fe(OH)3 (strzałka w dół) + 3 Na(+) + 3 Cl (-)

Forma jonowa skrócona

Fe (3+) + 3 OH (-) ----> Fe(OH)3 (strzałka w dół)

 

PS przy niektórych strzałka w dół, gdy tworzy się nierozpuszczalny w wodzie osad :)