ZADANIE Z RÓWNOWAGI, PROSZĘ O POMOC :(
Zmieszano 1 mol metanolu z 1 molem kwasu etanowego. Reakcję chemiczną prowadzono w temperaturze T=298K. Przebiegała ona zgodnie z równaniem:
CH3OH + CH3COOH ----> CH3COOCH3 + H2O
Po osiągnięciu stanu równowagi chemicznej w naczyniu znajdowało się 0,72 mola estru. Oblicz stężeniową stałą równowagi chemicznej tej reakcji w podanej temperaturze. W obliczeniach przyjmij, że objętość mieszaniny wynosi 1 dm3.
Zmieszano 1 mol metanolu z 1 molem kwasu etanowego. Reakcję chemiczną prowadzono w temperaturze T=298K. Przebiegała ona zgodnie z równaniem:
CH3OH + CH3COOH ----> CH3COOCH3 + H2O
Po osiągnięciu stanu równowagi chemicznej w naczyniu znajdowało się 0,72 mola estru. Oblicz stężeniową stałą równowagi chemicznej tej reakcji w podanej temperaturze. W obliczeniach przyjmij, że objętość mieszaniny wynosi 1 dm3.
Adamtan
Stosunek molowy w tej reakcji wynosi 1:1. Skoro w stanie równowagi znajdowało sie 0,72 mola estry to tyle samo bedzie moli wody-0,72 mola H2O. Na powstanie 0,72 mola estru i wody potrzeba tyle samo moli kwasy i alkoholu. Wiec odejmując- 1-0,72=0,28 mola kwasu i alkoholu. Mozemy policzyć stała K. To juz w zalaczniku.
5 votes
Thanks 11
More Questions From This User See All