Dla przedstawionych półogniw 1 i 2 :
1) Fe3+ +e = Fe2+ E= 0,77V
2) MnO4-+ 5 e + 8H+ = Mn 2+ + 4H2O E0= 1,52V
a) Zapisz reakcję zachodzącą w ogniwie zbudowanym z tych półogniw w warunkach
standardowych.
b) Oblicz potencjał półogniwa 2 w pH=3, w temp 25ºC, jeżeli stężenia wszystkich
pozostałych reagentów wynoszą 1M.
c) Oblicz stałą równowagi reakcji biegnącej w ogniwie w warunkach standardowych.
Odp:
b) E= 1,52 – 0,28 = 1,24
c) ΔE=1,52 – 0,77 = 0,75 -nF ΔE = -2,3RT logK
Bardzo proszę o wytłumaczenie :(
1) Fe3+ +e = Fe2+ E= 0,77V
2) MnO4-+ 5 e + 8H+ = Mn 2+ + 4H2O E0= 1,52V
a) Zapisz reakcję zachodzącą w ogniwie zbudowanym z tych półogniw w warunkach
standardowych.
b) Oblicz potencjał półogniwa 2 w pH=3, w temp 25ºC, jeżeli stężenia wszystkich
pozostałych reagentów wynoszą 1M.
c) Oblicz stałą równowagi reakcji biegnącej w ogniwie w warunkach standardowych.
Odp:
b) E= 1,52 – 0,28 = 1,24
c) ΔE=1,52 – 0,77 = 0,75 -nF ΔE = -2,3RT logK
Bardzo proszę o wytłumaczenie :(
More Questions From This User See All