Zadanie 1.
Obliczyć empiryczny i rzeczywisty wzór tlenku fosforu o masie cząsteczkowej 284u, wiedząc , że zawiera on 56,33% tlenu .
Zadanie 2.
Ile cząsteczek H2 (warunki normalne ) powstanie w reakcji 69 g sodu H2SO4 ?
Na + H2SO4-----Na2SO4 = H2
Zadanie 3.
Czy 5 moli O2 wystarczy do otrzymania 190g H2O w reakcji :
H2 +O2-----H2O
Zadanie 4.
Ile gramów tlenku cynku -ZnO otrzymamy , jeżeli użyjemy do reakcji 0,1 mola cynku oraz 2 g tlenu ?
More Questions From This User See All
Zadanie 1.
284g tlenku------100%
xg tlenu-----------56,33%
x = 159,9g tlenu
x≈160g tlenu
160/16 = 10moli tlenu
284g-160g = 124g fosforu
124/31 = 4mole fosforu
Wzór empiryczny: P2O5
Wzór rzeczywisty: P4O10
Zadanie 2.
mNa=23u
2Na + H2SO4----->Na2SO4 + H2
46g Na------6,02*10^23 cząst. H2
69g Na---------x cząst. H2
x = 9,03*10^23 cząst. H2
Zadanie 3.
mH2O=18u
2H2 + O2----->2H2O
1mol O2-------36g H2O
5moli O2-------xg H2O
x = 150g H2O
NIE wystarczy
Zadanie 4.
mO2=32u
mZnO=81u
2Zn + O2---->2ZnO
2mole Zn-----32g tlenu
0,1mola Zn-----xg tlenu
x = 1,6g tlenu (tlen został użyty w nadmiarze)
2mole Zn-------162g ZnO
0,1moa Zn--------xg ZnO
x = 8,1g ZnO
zad.1
PxOy=284u
0,5633*284u=160u
160u:16u=10 atomów tlenu
284u-160u=124u
124u:31u=4 atomy fosforu
wzór rzeczywisty: P4O10
wzór empiryczny: P2O5
zad.2
cząsteczek czy dm³? na wszelki wypadek policzę ci jedno i drugie
M(Na)=23g
2Na+H2SO4-->Na2SO4+H2
2*23g-------------------6,02*10²³
69g--------------------------x
x=69g*6,02*10²³/46g
x=9,03*10²³ cząsteczek
2*23g------------------------22,4dm³
69g----------------------------xdm³
x=69*22,4dm³/46g
x=33,6dm³
zad.3
M(H2O)=2*1g+16g=18g
2H2+O2-->2H2O
1mol O2 ------------2*18g H2O
xmol O2 ------------190g H2O
x=1mol*190g/36g
x=5,23
5,23>5
Odp: NIE
zad.5
M(O2)=2*16g=32g
M(ZnO)=65g+16g=81g
2Zn+O2-->2ZnO
2mol Zn-----------------32g O2
0,1mol Zn----------------xg O2
xg=0,1mol*32g/2mol
xg=1,6g
32g O2-----------------2*81g ZnO
1,6g O2-------------------xg ZnO
xg=1,6g*162g/32g
xg=8,1g