Question

Zadanie 1
Czy straci sie osad PbCl2, jezeli do 200cm3 0,01 molowego roztworu Pb(NO3)dodamy 800 cm3 0,02 molowego NaCl? Ir PbCl2 = 1,6 * 10-5

Zadanie 2
Wartości Ir: AgCl, AgBr, AgI2, wynoszą odpowiednio: 2*10-10, 8*10-13 , 2*10-16 . Do roztworu zawierającego jon Cl, Br, I o F [ ] dodajemy kroplami roztworu AgNO3. Jaka i dlaczego jest kolejność wytrącania osadów?

Answer 1

Zad.1

Pb(NO3)2 + 2NaCl --> PbCl2 + 2NaNO3

 1mol       :    2mol    :  1mol   :  2mol

 

Wiemy, że osad wytrąci się jeżeli Ir < [Pb 2+][Cl-]2

liczymy ilośc moli Pb2+

n=Cm*V

n=0,01 mol/dm3* 0,2 dm3

n= 0,002 moli

 

liczyny n Cl-

n= 0,02 mol/dm3* 0,8dm3

n=0,016mol

 

po reakcji liczymy Cm poszczególnych jonów

Pb2+

Cm= 0,002 mol /1dm3

Cm= 0,002 mol/dm3

Cl-

Cm= 0,016mol/1dm3

cm= 0,016 mol/dm3

 

liczymy [Pb2+][Cl-]2= 0,002* (0,016)2 = 5,12 * 10-7

porównujemy do Ir

Ir> 5,12 * 10-7

osad nie strąci się

 

Zad.2

AgI2--> AgBr --> AgCl tam gdzie iloczyn rozp. jest najmniejszy wtedy osad szybciej się wytrąci; jeśli jest większy oznacza to że danej substancji może się więcej rozpuścić (tylko w przypadku jeśli porównujemy iloczyny rozpuszczalości, natomiast jeśli jeszcze dochodzi rozpuszczalnośc to wtedy bierzemy ją pod uwagę)