Zadania w załączniku :)Sorki za jakość i że są odwrócone.Dam dużo punktów za rozwiazanie ich :) i oc.... Question from @JeSSa6969

Wzory i nazwy soli

Zad. 8

a) mCaCl2 = 40u + 2*35,5 u = 111 u
b) mCuCO3 = 64u + 12u + 3 * 16u = 123,5 u
c) mNiNO3= 59u + 14u +3* 16u = 183 u
d) m(NH4)3PO4= 3*14u + 12*1u + 31u + 4*16u = 149 u

zad.9

a) mAlCl3 = 27 u + 106,5 u = 133,5 u
133,5 u ---------- 100%
27 u -------------- x
x = 22,2% Al

b) mNa2SO4 = 46 u + 32 u + 64 u = 142 u
142 u ---------- 100%
46 u -------------- x
x = 32,4 % Na

c) mPb(NO3)4 = 207 u + 2 · (14 u + 48 u) = 331 u
331 u ---------- 100%
207 u -------------- x%

X = 62,5 % Pb

Zad. 16

CaCl2 – substancja dobrze rozpuszczalna w wodzie
KNO3 – substancja dobrze rozpuszczalna w wodzie
MgCO3 – substancja praktycznie nierozpuszczalna w wodzie
PbS – substancja praktycznie nierozpuszczalna w wodzie
CuSO4 – substancja dobrze rozpuszczalna w wodzie
AgCl – substancja praktycznie nierozpuszczalna w wodzie

Zad. 17

azotan(V) sodu – NaNO3 bromek magnezu – MgBr2
azotan(V) baru – Ba(NO3)2 siarczek sodu – Na2S
chlorek żelaza(III) – FeCl3 siarczan(IV) cyny(II) – SnSO3
siarczan(VI) litu – Li2SO4 fosforan(V) potasu – K3PO4

a) NaNO3, SnSO3
b) Li2SO4, Na2S
c) FeCl3

Zad. 18

dobrze rozpuszczalne to np. NaNO3, KCl, Na2SO4, Cu(NO3)2

praktycznie nierozpuszczalne to np. CaCO3, CaSO4, AgCl

dobrze rozpuszczalne w wodzie są sole potasu, litu, sodu,azotany(sole kwasu azotowego(V)) i wiekszość soli kwasów beztlenowych - bromowodorowego i chlorowodoroweg.

Zad.19

odczyn zasadowy: Na2SO3
odczyn kwasowy: CuCl2
odczyn obojętny: (NH4)2CO3, KNO3, Na2SO4

CuCl 2-----> Cu(2+)+ 2 Cl(–) wszędzie nad strzałką ma być woda - h2O

Na2SO4 --->2 Na(+) + SO4(2–)

KNO3 ---> K(+ )+ NO3(–)
Na2SO3 ---> 2 Na(+ )+ SO3(2–)
(NH4)2CO3 --->2 NH4(+) + CO3(2–)

Zad.20

1. Na2O + H2O---> 2 NaOH

NaOH --H2O--> Na(+) + OH(–)

2. SO2 + H2O---> H2SO4

H2SO3 --H2O-->2 H(+ )+ SO3(2–)

3. reakcja nie zachodzi, odczyn obojętny

4. MgO + H2O --- Mg(OH)2

Mg(OH)2--H2O--> Mg(2+) + 2 OH(–)
5. NaCl --H2O--> Na(+) + Cl(–) odczyn obojętny
6. HCl--H2O--> H(+) + Cl(–)
7. reakcja nie zachodzi, odczyn obojętny
8. CaCl2--H2O--> Ca(2+) + 2 Cl(–) odczyn obojętny
9. H2S--H2O--> 2 H(+) + S(2–)
10. CaO + H2O ---> Ca(OH)2

Ca(OH)2--H2O--> Ca(2+) + 2 OH(–)
11. K2SO4--H2O--> 2 K(+) + SO4(2-) odczyn obojetny

Poznajemy sposoby otrzymywania soli

Zad. 21

a) I – odczyn kwasowy
II – odczyn zasadowy
III – odczyn oboj´tny
b) I – HCl,

II – NaOH,

III – NaCl

Zad. 22

Wniosek: między wodorotlenkiem a kwasem zaszła reakcja chemiczna w wyniku której nastąpiła zmiana odczynu roztworu z zasadowego na obojetny.

Zapis czàsteczkowy 2 KOH + H2SO4---> K2SO4 + 2 H2O
Zapis jonowy równania 2 K9+) + 2 OH(–) + 2 H9+ )+ SO4(2–) ---> 2 K(+) + SO4(2–) + 2 H2O

Skrócony zapis jonowy 2 OH(–)+ H(+ ) ---> 2H2O

Poznajemy wodorotlenki

Zad. 30

a) Na2O, MgO, BaO, K2O, CaO
b) Na2O + H2O ---> 2 NaOH
MgO + H2O ---> Mg(OH)2
BaO + H2O---> Ba(OH)2
K2O + H2O ---> 2 KOH
CaO + H2O ---> Ca(OH)2

Zad. 31

a) mNH4OH = 14 u + 5* 1u + 16 u = 35 u
35 u --------------- 100%
14 u ---------------- x
x =14 u * 100% / 35u

X = 40% N (azotu)

mN : mH : mO

14u : 5*1u : 16U

14 : 5 : 16 (tego się już nie da skrócić
A więc stosunek masowy wynosi14 : 5 : 16

Dsx92

Zadanie 8

$a.)m_{CaCl_{2}\ =\ 111u$

$b.)m_{CuCO_{3}}\ =\ 123,5u$

$c.)m_{NiNO_{3}}\ =\ 183u$

$d.)m_{(NH_{4})_{3}PO_{4}\ =\ 149u$

Zadanie9

$m_{AlCl_{3}}\ =\ 27u\ +\ 106,5u\ =\ 133,5u\\133,5\ -\ 100\%\\ 27u\ -\ x\\ x\ =\ 100\%\ *27\ :133,5\\x\ =\ 22,2\%\ Al$ $Odp:\ Chlorek\ glinu\ zawiera\ 22,2\% \ glinu$

$m_{Na_{2}So_{4}}=\ 46u\ +\ 32u\ +\ 64u\ = \ 142u\\ Na\%\ =\ 32,4\%\\ Odp:\ Siarczan(VI)\ sodu\ zawiera\ 32,4\%\ sodu$

$m_{Pb(NO_{3})_{4}}\ =\ 207u\ +\ 2\ *\ (14u\ +\ 48u)\ =\ 331u\\ \%Pb\ =\ 100\% \ *\ 207\ :331\ =62,5\%\\ Odp:\ Azotanu(V)\ olowiu(II) zawiera\ 62,5\%\ olowiu$

Zadanie 16

$CaCl_{2}$ - substancja dobrze rozpuszczalna w wodzie.

$KNO_{3}$ - substancja dobrze rozpuszczalna w wodzie.

$MgCO_{3}$ - substancja nierozpuszczalna w wodzie.

P $PbS$ - substancja nierozpuszczalna w wodzie.

$CuSO_{4}$ - substancja dobrze rozpuszczalna w wodzie.

$AgCl$ - substancja nierozpuszczalna w wodzie.

Zadanie 17

$azotan\ (V)\ sodu\ -\ NaNO_{3}$

$azotan\ (V)\ baru\ -\ Ba(NO_{3})_{2}$

$chlorek\ żelaza(III)\ -\ FeCl_{3}$

$siarczan(VI)\ litu\ - Li_{2}SO_{4}$

$bromek\ magnezu\ -\ MgBr_{2}$

$siarczek\ sodu\ -\ Na_{2}S$

$siarczan(IV)\ cyny(II)\ -\ SnSO_{3}$ $fosforan(V)\ potasu\ - K_{3}PO_{4}$

a) $NaNO_{3}\ SnSO_{3}$

b) $Li_{2}SO_{4}\ Na_{2}S$

c) $FeCl_{3}$

Zadanie 18

$Dobrze\ rozpuszczalne\ np\ :\ NaNO_{3},\ KCl,\ NaSO_{4},\ Cu(NO_{3})_{2}$

$Praktycznie\ nierozpuszczalne\ :\ CaCO_{3},\ CaSO_{4},\ AgCl$

Dobrze rozpuszczalne w wodzie są sole litu, sodu, potasu oraz kwasu azotowego i większość soli kwasów chlorowodorowego, bromowodorowego.

Zadanie 19

$Odczyn\ zasadowy\ :\ Na_{2}SO_{3}$

$Odczyn\ kwasowy\ :\ CuCl_{2}$

$Odczyn\ obojetny\ :\ (NH_{4})_{2}CO_{3},\ KNO_{3},\ Na_{2}SO{4}$

$CuCl_{2}\ -->\ Cu^{2+}\ +\ 2Cl^{-}$

$Na_{2}SO_{4}\ -->\ 2Na^{+}\ +\ SO_{4}^{2-}$

$KNO_{3}\ -->\ K^{+}\ +\ NO_{3}^{-}$

$Na_{2}SO{3}\ -->\ 2Na^{+}\ +\ SO_{3}^{2-}$

( $(NH_{4})_{2}CO_{3}\ -->\ 2NH_{4}^{+}\ +\ CO_{3}^{2-}$

Zadanie 20

$1.)\ Na_{2}O\ +\ H_{2}O\ -->\ 2NaOH,\ NaOH\ -->\ Na^{+}\$ + $+ OH^{-}$

$2.)SO_{2}\ +\ H_{2}O\ -->\ H_{2}SO_{3},\ H_{2}SO_{3}\-->\ 2H{+}\ +\ SO_{3}^{2-}$

$3.)Reakcja\ chemiczna \ nie\ zachodzi,\ odczyn\ obojetny.$

$4.)MgO\ +\ H_{2}O\ -->\ Mg(OH)_{2},\ Mg(OH)_{2}\ -->\ Mg^{2+}\$ / $\ +\ 2OH^{-}$

$5.)NaCl\ -->\ Na^{+}\ +\ Cl^{-},\ odczyn\ obojetny$

$6.)HCL\ -->\ H^{+}\ +\ Cl^{-}$

$7.) Reakcja\ chemiczna\ nie\ zachodzi\ odczyn\ obojetny$

$8.)CaCl_{2}\ -->\ Ca^{2+}\ +\ 2Cl^{-}$ $\ ,\ Odczyn\ obojetny$

$9.)H_{2}S\ <-->\ 2H^{+}\ +\ S^{2-}$

$10.)CaO\ +\ H_{2}O\ -->\ Ca(OH)_{2},\ Ca(OH)_{2}\ <-->\ Ca^{2+}\ +\$ $2OH^{-}$

11 $11.)K_{2}SO_{4}\ -->\ 2K^{+}\ +\ SO_{4}^{2-},\ odczyn\ obojetny$

Zadanie 21

a) $I\ -\ Odczyn\ Kwasowy \\ II\ -\ Odczyn\ Zasady \\ III\ -\ Odczyn\ Obojetny$

b) $I\ -\ HCL\\ II\ -\ NaOH \\ III\ -\ NaCl$

Zadanie 22

$Wnioske:\ Zaszla\ reakcja\ chemiczna\ miedzy\ wodorotlenkiem\\ potasu\ a\ kwasem\ siarkowym(IV),\ w\ wyniku\ której\ roztwór\\ zmienil\ odczyn\ z\ zasadowego\ na\ obojętny.$

$2KOH\ +\ H_{2}SO_{4}\ -->\ K_{2}SO_{4}\ +\ 2H_{2}O$

$2K^{+}\ +\ 2OH^{-}\ +\ 2H^{+}\ +\ S_{4}^{2-}\ -->\ 2K^{+}\ +\ SO_{4}^{2-}\ +\ 2H_{2}O$

$OH^{-}\ +\ H^{+}\ -->\ H_{2}O$

Zadanie 31

a) $m_{NH_{4}OH}\ =\ 14u\ +\ 5u\ +\ 16u\ =\ 35u\\ 35u\ - \ 100\%\\ 14u\ - \ x\\ x\ =\ 100\%*14u:35u\\ x\ =\ 40\%\\ Odp: Zawartosc\ procentowa\ azotu\ w\ zasadzie\ amonowej\\ wynosi\ 40\%$

b) $N\ :\ H\ :\ O\ =\ 14\ :\ 5\ :\ 16\\Odpowiedz:\ Stosunek\ masowy\ pierwiastkow\ wynosi\\ N\ :\ H\ :\ O\ =\ 14\ :\ 5\ :\ 16$

Licze na naj :))

Pozdrawiam Dsx92

Odczytaj współczynniki liczbowe wyrażenia: 5a^2b+xy-2x^2 to jest do kwadratuPOTRZEBNE PILNIE NA TERAZ :)

Oblicz :8•(-√2)^4 •(-√3)^2=

Potrzebne na TERAZ !!!4(-1/3)-(-1/3)(-5,6) =

Zadania w załączniku :)Za wykonanie wszystkich zadan dam Naj !!

POMOCY !!Do zrobienia :zadanie 2 przykład c) i d) /117zadanie 3 /117zadanie 4 / 117Zadania są w załączniku :)Za rozwiązanie mi wyżej wymienionych zadań daje Naj :)

Oblicz: a) (√75-√12+√27):√3 = b) (√20+√5+√125+√45):√5= c) (∛12+3∛40,5+∛187,5):∛1,5 =

Każde z podanych wyrażeń przedstaw w pstaci iloczynu, którego jednym czynnikiem jest liczba całkowita a drugim pierwiastek drugiego lub trzeciego stopnia.( reszte zadania w załączniki)

W jakim przypadku różnica dwóch liczb jest większa od ich sumy?POTRZEBUJĘ DOKŁADNEGO WYTŁUMACZENIA I PODANIA ODPOWIEDZI ! WAŻNE

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social