Question

Zadania w załączniku . Proszę o zrobienie zadań :
1.54 , 1,56 i 1.57

Answer 1

Ciężko mi wpisać indeksami stany skupienia. Pominę – wpisz w rozwiązaniu  
1.54  
CH₄ + 2O₂  →  CO₂   +  2H₂O    ΔHₓ
Podane równania są podwojone w stosunku do zapisu entalpii – kJ/ mol. Zapisuję tak, żeby równanie odpowiadało entalpii
CH₄ + 3/2O₂  →  CO   + 2H₂O    ΔH₁ = -607,59kJ
CO  + 1/2O₂  →  CO₂     ΔH₂  = -282,98kJ
ΔHₓ = ΔH₁ + ΔH₂ =  -607,59kJ -282,98kJ = -890,57kJ/mol CH₄
1.56
2Na  + Cl₂ → 2NaCl     ΔHₓ
H₂  + Cl₂ →2HCl     ΔH₁ = -184,32kJ ( tak jest na 2mole HCl – jak w równaniu)
2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂    ΔH₂  = -637,9kJ (tak jest na 2mole NaCl – jak w równaniu)
ΔHₓ = ΔH₁ + ΔH₂ =   -184,32kJ - 637,9kJ = -822,52kJ
To jest dla reakcji  2Na  + Cl₂ → 2NaCl  , lub -411,26kJ/mol NaCl
1.57
 6C + 6H₂ + 3O₂ → C₆H₁₂O₆    ΔHₓ
C + O₂  →  CO₂   ΔH₁ = -393,51kJ   /*6
2H₂ +  O₂ →  2H₂O  ΔH₂ = -571,66kJ ( na 2 mole H₂O) /*3
6CO₂  +  6H₂O  → C₆H₁₂O₆  + 6O₂   ΔH₃ = 2802,74kJ  
6C + 6O₂  →  6CO₂   ΔH₁ = -2361,06kJ
6H₂ +  3O₂ →  6H₂O  ΔH₂ = -1714,98kJ ( na 2 mole H₂O)
6CO₂  +  6H₂O  → C₆H₁₂O₆  + 6O₂   ΔH₃ = 2082,74kJ
ΔHₓ = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ =  -2361,06kJ – 1714,98kJ+2802,74kJ = -1273,3kJ/mol C₆H₁₂O₆