Question

Proszę o zrobienie zadań 1.75 i 1.76

Answer 1

1.75
C₂H₂→  2C +H₂      ΔHₓ
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C₂H₂ + H₂  → C₂H₄    ΔH₁ =  - 175,8kJ
C₂H₄    +3 O₂  →  2CO₂  +  2H₂O   ΔH₂ =   -1411,08kJ
C + O₂ →CO₂      ΔH₃ =  -393,51kJ/*(-2)
H₂  +1/2O₂ →  H₂O       ΔH₄  =  - 285,8kJ/*(-2) -------------------------------------------------------
C₂H₂ + H₂  → C₂H₄    ΔH₁ =  - 175,8kJ
C₂H₄    +3 O₂  →  2CO₂  +  2H₂O   ΔH₂ =   -1411,08kJ
2CO₂      → 2C + 2O₂    ΔH₃ =  787,02kJ
2H₂O       →  2H₂  +O₂    ΔH₄  =  571,66kJ --------------------------------------------------------------------
ΔHₓ = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ + ΔH₄ = - 175,8kJ -1411,08kJ + 787,02kJ +571,66kJ = -228,2kJmol C₂H₂
Zad. 1.76
4HNO₃ → 4NO₂ + 2H₂O +O₂    ΔHₓ
3NO₂ + H₂O  → 2HNO₃ + NO    ΔH₁  = -35,9 kJ/mol
HNO₃2NO + O₂  → 2NO₂           ΔH₂  =  -57,1kJ/molNO₂ -----------------------------------------------------------------------
3NO₂ + H₂O  → 2HNO₃ + NO    ΔH₁  = -71,8kJ   /*(-2)
2NO + O₂  → 2NO₂           ΔH₂  =  -114,2kJ/*(-1) -----------------------------------------------------------------
4HNO₃ + 2NO  → 6NO₂ + 2H₂O  ΔH₁  = 143,6 kJ
2NO₂     → 2NO + O₂      ΔH₂  =  114,2J
ΔHₓ = ΔH₁ + ΔH₂ = 143,6 kJ + 114,2kJ = 257,8kJ , to jest 64,45kJ/molHNO₃