1. Chlorek potasu ma wzór KCl. Korzystając z układu okresowego oraz liczb masowych pierwiastków (A), które są jednocześnie masą jednego mola danego pierwiastka obliczasz masę molową tej soli.
M=39g/mol+35,5g/mol=74,5g/mol
Obliczasz zawartości procentowe pierwiastków:
%K=39/74,5 *100%=52,35%
%Cl=35,5/74,5 *100%=47,65%
2. Pięciowodny siarczan (VI) miedzi (II) ma wzór: CuSO4 * 5H2O
To co podkreśliłem to właśnie woda krystaliczna, czyli cząsteczki wody wbudowane w sieć krystaliczną soli.
Obliczasz masę molową tego hydratu:
M=63,5+32+4*16+5*(2*1+16)=159,5 + 90 = 249,5 g/mol - masa mola tego hydratu
%H2O=90/249,5 *100%=36,07%
3.
Ze wzoru związku widzimy, że w 1 molu siarczanu (VI) magnezu mamy 1 mol siarki, który waży 32 g (z tablic).
1mol -32g
0,1mol - m
m=3,2g
4.
4NH3 + 5O2 -----> 4NO + 6H2O
Z rówania reakcji:
4mole NH3 reagują z 5 molami O2 dając 4 mole NO oraz 6 moli H2O
1. Chlorek potasu ma wzór KCl. Korzystając z układu okresowego oraz liczb masowych pierwiastków (A), które są jednocześnie masą jednego mola danego pierwiastka obliczasz masę molową tej soli.
M=39g/mol+35,5g/mol=74,5g/mol
Obliczasz zawartości procentowe pierwiastków:
%K=39/74,5 *100%=52,35%
%Cl=35,5/74,5 *100%=47,65%
2. Pięciowodny siarczan (VI) miedzi (II) ma wzór: CuSO4 * 5H2O
To co podkreśliłem to właśnie woda krystaliczna, czyli cząsteczki wody wbudowane w sieć krystaliczną soli.
Obliczasz masę molową tego hydratu:
M=63,5+32+4*16+5*(2*1+16)=159,5 + 90 = 249,5 g/mol - masa mola tego hydratu
%H2O=90/249,5 *100%=36,07%
3.
Ze wzoru związku widzimy, że w 1 molu siarczanu (VI) magnezu mamy 1 mol siarki, który waży 32 g (z tablic).
1mol -32g
0,1mol - m
m=3,2g
4.
4NH3 + 5O2 -----> 4NO + 6H2O
Z rówania reakcji:
4mole NH3 reagują z 5 molami O2 dając 4 mole NO oraz 6 moli H2O
5moli O2 daje 4 mole NO
x moli O2 daje 6 moli NO
x=6*5/4=7,5 mola