Zadania w załączniku - bufory, stężenia.... Question from @Mariolka37

January 2019 1 14 Report

Zadania w załączniku - bufory, stężenia.

Daneel 1.
działanie buforu:
po podziałaniu kwasem:
$HCOO^- +H^+\rightarrow HCOOH$

po podziałaniu zasadą:
$HCOOH+ OH^- \rightarrow HCOO^- + H_2O$

stosunek:
$\displaystyle pH = pK_a-\log{C_k\over C_s} \\ \\ 4.3 = -\log10^{-4}-\log{C_k\over C_s} \\ \\ 4.3 = 4-\log{C_k\over C_s} \\ \\ -0.3 = \log{C_k\over C_s} \\ \\ 10^{-0.3} = {C_s \over C_k} \\ \\ 0.5 = {C_s \over C_k} \Longrightarrow 0.5C_k = C_s \Longrightarrow C_k = 2C_s$

stosunek Ck do Cs wynosi 1:2.

2.
działanie buforu:
po podziałaniu kwasem:
$CH_3COO^- +H^+\rightarrow CH_3COOH$

po podziałaniu zasadą:
$CH_3COOH+ OH^- \rightarrow CH_3COO^- + H_2O$

stosunek:
$\displaystyle 3.5 = -\log(1.8\cdot10^{-5})-\log{c_k\over c_s} \\ \\ 3.5 = 4.74-\log{c_k\over c_s} \\ \\ 1.24 = \log{c_k\over c_s} \\ \\ 10^{1.24} = {c_s\over c_k} \\ \\ 17.4 c_k = c_s$

kwas z solą należy zmieszać w stosunku 17.4:1.

3.
masa molowa CaCl2:
M = 40.08 g/mol + 2·35.5 g/mol = 111.08 g/mol

Stężenie procentowe:
$C_p = {50g\cdot100\%\over 200 g} = 25\%$

stężenie molowe:
$\displaystyle C = {C_p\cdot d\over 100\% \cdot M} \\ \\ C = {25\% \cdot 1230 g/dm^3 \over 100\% \cdot 111.08 g/mol} = 2.77M$

4.
stosunek:
$\displaystyle10.5 = 14-(-\log0.0000176)+\log{c_z\over c_s} \\ \\ 10.5 = 14-4.75+\log{c_z\over c_s} \\ \\ 1.25 = \log{c_z\over c_s} \\ \\ 10^{1.25} = {c_s\over c_z} \\ \\ 17.8 c_z = c_s$

amoniak z solą należy zmieszać w stosunku 17.8:1

5.
stężenie molowe kwasu solnego - masa molowa HCl wynosi 36.5 g/mol:
$\displaystyle C = {15\%\cdot 1048g/mol\over 100\% \cdot 36.5g/mol} = 4.31M$

liczba moli kwasu:
$n = 4.31M \cdot 0.03dm^3 = 0.129mol$

Reakcja i liczba moli Ca(OH)2:
1 mol 2 mol
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
x 0.129 mol

x = 0.0645 mol

objętość:
$V = {0.0645 mol\over 0.1M} = 0.645 dm^3$

proszę :)

2 votes Thanks 1