Question

4 zadania w załączniku.

Answer 1

1. 
liczba moli kwasu: 
 

liczba moli zasady: 
 

Reakcja: 
HCOOH + KOH →→ HCOOK + H2O 

Kwas i zasada reagują w stosunku 1:1. Kwasu mamy nadmiar, po reakcji zostało go: 
n = 0.0005 mol - 0.0004 mol = 0.0001 mol kwasu. 

Zasada przereagowała całkowicie, dając 0.0004 mola soli. pH: 
 

2. 
liczba moli amoniaku: 
 

liczba moli chlorku amonu: 
 

pH: 
 

3. 
stężenie jonów OH-: 
 

Wodorotlenek baru jest dwuwodorotlenową zasadą, więc stężenie wodorotlenku jest 2x mniejsze niż jonów OH-: 
 

4. 
Rozumiem, że "m" to stężenie molowe, a nie molalne. 
stężenie jonów H+ w roztworze kwasu: 
 

pH: 
 


proszę :)