Question

ZAD1oblicz który ze zwiazków ;octan metylu czy kwas propionowy zawiera większy procent masowy węgla.

zad2przyjmujac ze mydło to czysty stearynian potasu oblicz ile kwasu stearynowego potrzeba do otrzymania 5kg mydła>

dajee NAJ NAJ NAJ NAJ NAJ NAJ:)

Answer 1

1)

CH₃COOCH₃- Octan metylu

C₂H₅COOH-kwas propionowy

 

M ( masa cząsteczkowa) CH₃COOCH₃ = 12u + 3x 1u + 12u + 2x 16u + 12u + 3x 1u= 74 u

 

M ( masa cząsteczkowa) C₂H₅COOH = 2x 12u + 5x 1u + 12u + 2x 16u + 1u= 74u

 

Masy tych związków chemicznych są takie same, zatem % masowy węgla w octanie metylu i kwasie propionowym będzie taki sam.

 

w skład cząsteczki wchodzą 3 atomy węgla o masie :

3x 12 u = 36u

 

skoro 74u CH₃COOCH₃-------stanowi-----100%

to 36 u C(węgla)--------------stanowi------X %

 

x= 36u X 100% : 74u ≈ 48,65 % ( % węgla w octanie metylu i kwasie propionowym)

 

 

 

2)

Reakcja: C₁₇H₃₅COOH + KOH ⇒ C₁₇H₃₅COOK + H₂O

 

M ( masa cząsteczkowa kwasu stearynowego) C₁₇H₃₅COOH= 17x 12u + 35x 1u + 2x 16u + 1u = 272u

M ( masa cząsteczkowa stearynianu potasu) C₁₇H₃₅COOK= 17x 12u + 35x 1u + 2x 16u + 39u = 310 u

 

ZGODNIE Z REAKCJĄ :

z 272 kg C₁₇H₃₅COOH-------otrzymamy------310 kg C₁₇H₃₅COOK

to z X kg C₁₇H₃₅COOH-------otrzymamy------5 kg C₁₇H₃₅COOK

 

X= 272 kg x 5 kg : 310 kg≈ 4,4 kg

 

Do otrzymania 5 kg mydła potrzeba ok. 4,4 kg kwasu stearynowego.

Answer 2

zad.1

M(CH3COOCH3)=3*12g+6*1g=2*16g=74g

%C=36g/74g * 100%

%C=48,65%

 

M(C2H5COOH)=3*12g+6*1g+2*16g=74g

%C=36g/74g * 100%

%C=48,65%

 

Odp: Te związki mają taki sam procent masowy węgla.

 

 

 

zad.2

5kg=5000g

 

M(C17H35COOH)=18*12g+36*1g+2*16g=284g

M(C17H35COOK)=18*12g+35*1g+2*16g+39g=322g

 

C17H35COOH+KOH-->C17H35COOK+H2O

284g-----------------------------322g

xg-------------------------------5000g

 

xg=284g*5000g/322g

xg=4409,9g=4,4kg