Question

zad.15

20g cynku poddano reakcji z nadmiarem kwasu solnego.Oblicz objetośc wodoru wydzieloną w tej reakcji w warunkach normalnych.

zad.18

Podaj definicję liczby moli.Na tej podstawie wyznacz liczbę moli fosforu i tlenu znajdujacych sie w 106,5g P2O5.

zad.16

Przeczytaj ponizsze zdania i zakwalifikuj opisane reakcje (1,2,3)do egzotermicznych lub endotermicznych.

1.W wyniku spalania tlenku węgla II powstaje tlenek wegla IV.Tlenek wegla II jest wysokoenergetycznym paliwem.

2.W wyniku reakcji ogrzewania manganianu VII potasu otrzymuje sie tlen.Przerwanie ogrzewania powoduje zaprzestanie wydzielania sie gazu.

3.Podczas reakcji cynku z kwasem solnym mozna zaobserwowac wzrost temperatury reagenttow w próbce.

REAKCJA 1:

Reakcja 2:

Reakcja3:

Answer 1

15. Zaczynamy od równania reakcji chemicznej:

Zn+2HCl--> ZnCl₂+H₂

 

Następnie układamy odpowiednią proporcję:

65,4g - 2g (odczytywane z układu okresowego)

20g  -  x (masa cynku - z zadania, natomiast masa wodoru stanowi niewiadomą)

x=0,61g

 

Kolejna proporcja, tym razem dotyczysamego wodoru:

2g - 22,4dm³ (ogółem zawsze 1 mol gazu stanowi 22,4dm³)

0,61g - x

x=6,83dm³

 

Odp. Wydzieliło się 6,83dm³ wodoru.

 

18. Liczba moli - ilość materii (atomów, cząsteczek, jonów)

 

Z układu liczymy masę molową tlenku fosforu(V):

M= 2*31+5*16=142g

 

Układamy proporcję:

142g - 62g (w 142g tlenku mamy 62g fosforu, o czym wiemy z układu okr.)

106,5g - x (w 106,5g tlenku mamy x fosforu)

x= 46,5g

 

Teraz proporcja dot. stricte fosforu:

31g - 1 mol

46,5g - x

x= 1,5 mol

 

Identyczną operację przeprowadzamy wobec tlenu.

 

16.

1) Egzotermiczna (wydziela się ciepło)

2) Endotermiczna (reakcja potrzebuje ciepła, by mogła zachodzić)

3) Egzotermiczna

 

To tyle na uroczystość dzisiejszą, jeśli coś pozostaje niezrozumiałe - proszę napisać wiadomość, a chętnie pomogę.

Answer 2

15)

Reakcja:

Zn + 2 HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂

 

M (masa cynku) Zn- 65 u

1 mol wodoru ( H₂) zajmuje objętość - 22,4 dm³

 

Zgodnie z reakcją;

z 65g Zn------otrzymano------22,4 dm³ H₂

to z 20g -----otrzymano-------X dm³

 

X= 20g * 22,4 dm³ : 65g ≈ 6,9 dm³ wodoru

 

W wyniku reakcji 20g cynku z nadmiarem kwasu solnego otrzymamy ok 6,9 dm³ wodoru.

 

 

18)

Liczba moli czyli ilość materii atomów,jonów, cząsteczek, elektronów.

 

M (masa molowa tlenku fosforu V) P₂O₅ = 2*31g/mol+5*16g/mol =142g/mol

M (masa molowa 2 atomów fosforu) P= 2*31g/mol= 62 g/mol

M (masa molowa 5 atomów tlenu)= 5*16g/mol= 80g/mol

 

a) Dla fosforu:

1 mol P₂O₅ ma masę:

 

142g P₂O₅------------i zawiera-------62g P

to 106,5g P₂O₅- -----zawiera---------Xg P

 

X= 106,5g*62g : 142g = 46,5g P

 

1 mol P -----ma masę-----31g

to X moli P---ma masę----46,5g

 

X= 46,5g* 1mol : 31g = 1,5 mola fosforu

 

b) Dla tlenu:

1 mol P₂O₅ ma masę:

 

142g P₂O₅------------i zawiera-------80g O

to 106,5g P₂O₅- -----zawiera---------Xg O

 

X= 106,5g*80g : 142g = 60g O

 

1 mol O₂ -----ma masę-----2*16 g

to X moli O---ma masę----60g

 

X= 60g* 1mol : 32g ≈ 1,9 mola tlenu

 

106,5g P₂O₅ zawiera 1,5 mola fosforu oraz ok.1,9 mola tlenu.

 

16)

1) Egzotermiczna (wydziela się energia w postaci ciepła)

2 CO + O₂ ⇒ 2 CO₂

 

2) Endotermiczna (termiczny rozkład związku, wymagajacy nakładu energii w postaci ciepła):

2 KMnO₄ ⇒ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

 

3) Egzotermiczna (wydziela się energia w postaci ciepła):

Zn + 2 HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂