Question

Zad.1 W fabryce utleniono 40 kg SO2 w obecności katalizatora platynowego i otrzymano 45 kg SO3. Oblicz wydajność procentową reakcji
zad.2 Jaki jest wpływ ciśnienia na wydajność następujących reakcji : a) H2(g)+Cl2(g)-->2 HCl(g)
b) CaCO3(s)--->CaO(s)+CO2(g)
zad.3 W którą stronę przesunie się równowaga reakcji : N2(g)+3H2(g) (entalpia = -92,4Kj) jeżeli : a) wprowadzi się dodatkową ilość azotu b)usunie się część wodoru c)usunie się amoniak d)zmiiejszy się ciśnienie e)ogrzeje się układ f) doda inhibitora

Answer 1

1.
M SO2= 64g/mol
MSO3= 80g/mol

SO2 + 1/2 O2--- pt---- SO3

układamy proporcję.

1kg= 1000g

obliczamy, ile SO3 powstanie przy 100% wydajności

40000g SO2 - x SO3
64g SO2  -   80g SO3

x= (80*40000)/64= 50000g.

więc:

50000 - 100%
45000 - x%

x=(4500*100)/50000= 90%

Odp. wydajność wynosi 90%

2,
a) po prawej i po lewej stronie mamy jednakową ilość moli gazu więc równowaga bez zmian.
b) zmniejszenie ciśnienia = wzrost objętości, a więc reakcja przesunie się w prawo ( należy pamiętać, że ciśnienie ma wpływ tylko na gazy!) natomiast zwiększenie ciśnienia= zmniejszenie objętości, spowoduje przesunięcie równowagi w lewo.
3.
a) w prawo ( ponieważ wprowadzając azot, dodajemy substrat)
b) usuwając cześć wodoru równowaga przesunie się w lewo
c) jeżeli usuniemy amoniak ( a więc produkt) to reakcja przesunie się w prawo
d) reakcja N2+3H2= 2NH3  wszystkie reagenty to gazy a więc po lewej stronie mamy 4 mole gazu ( 1+3) a po prawej 2 mole. jeżeli zmniejszymy ciśnienie to objętość się zwiększy, a więc równowaga przesunie się w tę stronę, gdzie jest więcej moli gazu a więc w lewo
e) entalpia wynosi -92,4 K jest więc to reakcja egzotermiczna. ( z wydzieleniem ciepła z układu do otoczenia) więc jeżeli ogrzejemy układ, który pozbywa się ciepła to reakcja przesunie się w lewo! 
f) inhibitor lub katalizator nie ma wpływu na przesuniecie stanu równowagi tylko na zmianę szybkości reakcji ;) ponieważ zwiększają bądź zmniejszają tylko energię aktywacji.