Question

Zad.1
podkresl wzory kwasow, ktore nie maja tlenkow kwasowych, i wyjasnij, dlaczego.'
a)HCL
b)HNO3
c)H3PO3
d)HBr
e)H4P2O7
f)HI
g)H2CO3
h)H2SO4
i)H2S

zad.2
do 200g 20-procentowego roztworu wodorotlenku sodu dodano 50g wody i 20g stalego wodorotlenku sodu. oblicz stezenie procentowe otrzymanego roztworu.

zad.3
napisz nazwy podanych soli (a) i ich wzory (b)
a)BaS
Fe(NO3)3
PbSO3
Cr2(SO4)3
Ca3(PO4)2
b) chlorek srebra (I)
fluorek wapnia
azotan (V) cynku
siarczan (VI) litu
siarczan (IV) glinu
fosforan (V) potasu
weglan sodu
bromek zelaza (III)

zad.4
ustal wzor siarczanu (VI) metalu trojwartosciowego o masie czasteczkowej 400u

zad.5
zaprojektuj doswiadczenie, ktorego celem bedzie reakcja zobojetniania wodorotlenku baru. napisz rownanie reakcji w postaci czasteczkowej i jonowej oraz skroconej jonowej:
a)opis doswiadczenia
b)obserwacje
c)wniosek
d)zapis czasteczkowy rownanie reakcji
e)zapis jonowy rownania reakcji
f)skrocony zapis jonowy rownania reakcji

Answer 1

Zad.1
Podkreśl : HCl ; HBr ; HI ; H2S
Powyższe kwasy nie posiadają tlenków kwasowych ponieważ w ich cząsteczce nie ma atomów tlenu.

Zad.2
mr1= 200g
Cp1= 20%
ms = 20g
mw = 50g
mr2 = 200g + 50g + 20g
ms1 = (200g × 20%) :100% = 40g
ms2 = 20g + 40g = 60g
Cp2 = (60g × 100%) : 270g = 22,22%
Odp: Stężenie procentowe otrzymanego roztworu wynosi 22,22%.

Zad.3
a)BaS - siarczek baru
Fe(NO3)3 - azotan(V) żelaza(III)
PbSO3 - siarczan(IV) ołowiu(II)
Cr2(SO4)3 siarczan(VI) chromu(III)
Ca3(PO4)2 - fosforan(V) wapnia
b) chlorek srebra (I) - AgCl
fluorek wapnia - CaF2
azotan (V) cynku - Zn(NO3)2
siarczan (VI) litu - Li2SO4
siarczan (IV) glinu - Al2(SO3)3
fosforan (V) potasu - K3PO4
węglan sodu - Na2CO3
bromek żelaza (III) - FeBr3

Zad.4
dane:
X2(SO4)3-to wzór soli,który trzeba ustalić
obliczenia:
2 * X + 3[32u+64u]=400[u]
2X + 288 [u]=400[u]
2X=400[u]-288[u]
2X=112[u]
X=56[u]
Odp:Ten metal (III)-trój wartościowy,to Fe (żelazo),a wzór ma postać Fe2(SO4)3.


Zad.5
Opis doświadczenia: Do probówki z roztworem wodorotlenku baru dodano
dwie krople fenoloftaleiny. Następnie wkraplano roztwór kwasu chlorowodorowego, aż do odbarwienia roztworu.
Obserwacje: Roztwór wodorotlenku baru z fenoloftaleiną miał zabarwienie malinowe. Po dodaniu kwasu chlorowodorowego nastąpiło odbarwienie roztworu.
Wniosek: W tej probówce zaszła reakcja zobojętniania między wodorotlenkiem baru, a kwasem chlorowodorowym.
Zapis cząsteczkowy równania reakcji:
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
Zapis jonowy równania reakcji:
Ba(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + 2Cl(-) → Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
Skrócony zapis jonowy reakcji:
2OH(-) + 2H(+) → 2H2O /:2
H(+) + OH(-) → H2O