Question

zad 1.Podaną reakcję chemiczną "odczytaj" w interpretacji cząsteczkowej i molowej:
ZnO + H2S -> ZnS + H2O
zad 2. Ile dm3 wodoru można otrzymać w reakcji 1,35 g glinu z kwasem solnym. Wykorzystaj reakcję:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

1 mol substancji gazowej w warunkach nprmalnych zajmuje objętośc 22,4 dm3

zad.3 Ile cząsteczek wody znajduje się w 900 g tego związku? (1 mol zawiera 6,02*1023

atomów, cząsteczek, jonów).

zad4 Ile moli kwasu azotowego powstanie w reakcji 540 g tlenku azotu (V) z wodą.
N2O5 + H2O -> 2HNO3

Proszę o pomoc. Pomóżcie mi rozwiązać te zadanka. Pozdrawiam.

Answer 1

1) 1 cząsteczka tlenku cynku II reaguje z 1 cząsteczką siarkowodoru tworząc 1 cząsteczkę siarczku cynku i 1 cząsteczke wody

1 mol tlenku cynku reaguje z 1 molem siarkowodoru tworząc 1 mol siarczku cynku i 1  mol wody

2) 54 g Al - 67.2 dm3 H2

   1,35 g Al - x dm3 H2

   x=(1.35x67.2)/54=1.68 dm3 H2

3) 18 g H2O - 6.02*10^23 cząsteczek

     900g H2O - x cząsteczek

    x=(900 x 6.02 x 10^23)/18 = 301 x 10^23 cząsteczek H2O

4) 98 g N2O5 - 2 mole HNO3

    540 g N2O5 - x moli HNO3

  x= (540x2)/98 = 11.02 mola HNO3