Question

Z roztworu kwasu siarkowego (VI) o objętości 200cm3 i pH=4 odparowano 100 cm3 wody. Oblicz pH otrzymanego roztworu.

Answer 1

pH=4 co oznacza że stężenie jonów wodorowych [H+] w roztworze jest równe 10^-4 czyli 0,0001mol/dm3.

 

Obliczam liczbę moli [H+]:

Cm=n/V

n= 0,0001 mol/dm3 * 0,2dm3

n= 0,00002 mola [H+]

 

Objętość roztworu po odparowaniu wody: 200cm3-100cm3=100cm3=0,1dm3

 

Obliczam stężenie [H+] po odparowaniu wody.

Cm= 0,00002 mola/0,1dm3

Cm= 0,0002 mol/dm3 

 

pH= -log[H+]

pH= -log0,0002

pH ≈ 3,7