Question

z 500cm3 słabego elektrolitu odparowano 100cm3 wody a następnie roztwór doprowadzono do temp początkowej.Ocen jak to wpłynie na Alfa i K tego roztworu.

Answer 1

Witaj :)

dane: V₁=500cm³,  ΔV=100cm³,  cm₁=c₁,  K,  T₁=T₂

szukane: Δα,  ΔK

---------------------------

V₂ = V₁ - ΔV = 500cm³ - 100cm³ = 400cm³

Ponieważ objętość roztworu zmalała 500/400 = 1,25 raza więc stężenie molowe wzrosło 1,25 raza czyli c₂ = 1,25*c₁.

Wynika to również z równania, że liczba moli n = c₁*V₁ = c₂*V₂ czyli c₂ = c₁*V₁/V₂ = 1,25c₁

 

Z uproszczonego równania Ostwalda mamy:

K = c*α²  gdzie K jest stałą dysocjacji, która nie ulega zmianie przy stałej temperaturze ( oraz założeniu stałej siły jonowej roztworu).

Stała dysocjacji K nie ulega zmianie.

 

α = √[K/c] -------> α₁ = √[K/c₁]  oraz  α₂ = √[K/c₂]

α₂/α₁ = √[K/c₂] *√[c₁/K] = √[c₁/c₂] = √[V₂/V₁] = √0,8 ≈ 0,9

α₂ = 0,9*α₁

Stopień dysocjacji ulega zmniejszeniu jak wyżej.

 

Semper in altum..................................pozdrawiam :)

 

Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie, możesz uznać je za najlepsze- wówczas otrzymasz zwrot 15% punktów wydanych na to zadanie. W przypadku 1 rozwiązania możesz to zrobić po godzinie od jego dodania.

PS. W razie wątpliwości - pytaj :)