Question

Wyjaśnij mi ktoś jak robić reakcje strąceniowe kwas + zasada?? chodzi mi o przykłady i zrobienie ich ( podanie wartościowości w rownaniu itd..)

Answer 1

Tak książkowo: reakcje strąceniowe to reakcje, które polegają na łączeniu się odpowiednich jonoów, w wyniku czego powstają substancje trudno rozpuszczalne bądź nierozpuszczalne w wodzie (wytrącają się one jako osad).

 

W praktyce, rekacja strąceniowa może być reakcją typu:

-sól + sól

-sól + kwas

-sól + zasada (roztwór wodorotlenku rozpuszczalnego w wodzie)

 

Reakcja strąceniowa jest reakcją wymiany, czyli dwa substraty wymieniają się resztami kwasowymi (lub grupami OH w przypadku zasad). Jeżeli weźmiesz do reakcji np. i , to potas "otrzyma" grupę OH tworząc KOH, a magnez "dostanie" resztę kwasu ortoforsforowego (V) tworząc fosforan (V) magnezu . Trzeba tylko pamiętać, aby poprawnie zapisać wzory sumaryczne nowo powstających związków, biorąc pod uwagę wartościowości pierwiastków, reszta kwasowych i grup hydroksylowych OH.

 

Równanie reakcji strącania można zapisać w formie cząsteczkowej, jonowej, lub jonowej skróconej. Weźmy np. reakcję 

 

1.zapis cząsteczkowy:

↓ 

Musisz sprawdzić w tabeli rozpuszczalności, który z produktów jest trudno rozpuszczalny. W równaniu reakcji rysuje się przy nim taką kreseczkę w dół, żeby zaznaczyć, że się strąci. W tym wypadku jest to sól BaSO4. Kiedy dobierasz współczynniki do rekcji strąceniowej zawsze najpierw weź pod uwagę ilość reszt kwasowych po obu stronach. Np. jeśli po lewej stronie masz 2 reszty Cl, to przy związku po prawej, który ma 1 resztę Cl musisz dopisać dwójkę.

 

2.zapis jonowy:

↓ 

Zauważ, że związku, który się strąca nie rozbijamy na jony.

 

3.zapis jonowy skrócony:

Teraz po prostu skracasz to co się powtarza po obu stronach, czyli 2K+ i 2Cl- i zostaje ci równanie:

 

Pamiętaj, że aby rekcja strącania zaszła, jeden z produktów musi być trudno rozpuszczalny lub nierozpuszczalny w wodzie, bo inaczej nic się nie strąci i mówimy, że reakcja nie zachodzi.