Question

Wyjaśni mi ktoś wszystko na temat kwasów, zasad i soli. Szczerze mówiąc nie rozumie nic. Jak obliczać stężenia procentowe itp. Bardzo proszę o pomoc! Daję naj :D

Answer 1

Kwasy - podejscie archeniusa, mówi o tym, że kwasy to substancje złożone z wodoru i reszty kwasowej. Kwasy barwią papierek uniwersalny na kolor czerwony, co świadczy o PH < 7.

Kwasy powstają podczas reakcji tleków kwasowych (bezwodników kwasowych) z wodą.

Przykłady tlenków kwasowych:

CO2, SO2, SO3, P4010, N2O5

Przykładowa reakcja otrzymywania:

N2O5 + H2O -> 2HNO3

Kwasy dysocjują w wodzie na jony wodoru i aniony reszty kwasowej:

2HNO3 -> 2H+ + 2NO3-

Kwasy tworzymy od nazwy centralnego atomu reszty kwasowej, czyli:

HNO3 - kwas azotowy (V)

Wartościowość stojąca za nazwa kwasu, obliczamy za pomocą wzoru:

N = 3*II-1*I

Czyli ilość atomow tlenu * jego wartościowość - ilość atomów wodoru * jego wartościowość

Kwasy reagują z metalami aktywniejszymi od wodoru, tlenkami metali, wodorotlenkami i solami.

Wyjątkiem są kwasy beztlenowe, które tworzymy w rekacji wodoru i 2 niematalu, np:

H2 + Cl2 -> 2HCl (kwas solny)

 

Zasady - substancje składające się z metalu I lub II okresu i grupy OH. Barwią papierek uniwersalny na kolor niebieski co świadczy o PH > 7. Zasady powstają w trakcje reakcji tlenków metali lub metali aktywnych (I i II grupy) z wodą

Przykłady metali:

K, Na, Ba, Ca

Przykładowa reakcja otrzymywania:

2K + 2H2O -> 2KOH + H2

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Zasady dysocjują w wodzie na jony metalu i aniony OH:

2KOH -> 2K+ + 2OH-

Zasady tworzymy od nazwy metalu, np KOH to zasada potasowa NaOH to zasada sodowa itd.

Zasady reaguja z kwasami, bezwodnikami kwasowymi i solami.

 

Sole - substancja złożone z metalu i reszty kwasowej. Nie barwią papierka uniwersalnego, co świadczy o PH = 7. Sole powstają w trakcie jednej z 10 rekacji otrzymywania soli (to znajdz sb, bo mi sie rozpisywac ich nie chce)

Sole dysocjują na metal i resztę kwasową:

KNO3 -> K+ + NO3-

Nazwy soli tworzymy od metalu i jego wartościowości oraz reszty kwasowej i jej wartościowości:

Mg(NO3)2 - azotan (V) magnezu (II)

Sole reagują z solami, kwasami, wodorotlenkami, i metalami aktywniejszymi od metalu będącego w soli

 

STĘŻENIA

Cp = ms/mr * 100%

Przyk. Zadanie:

Masa roztworu wynosi 120 g a masa substancji 20 g. Oblicz stężenie %.

Cp = 20g/120g * 100% = 17%