Wodorotlenek pierwiastka chemicznego X otrzymuje sie m. in. w reakcji jego tlenku z wodą. Stosunek m.... Question from @Natt0125

December 2018 1 62 Report

Wodorotlenek pierwiastka chemicznego X otrzymuje sie m. in. w reakcji jego tlenku z wodą. Stosunek masowy pierwiastka chemicznego X do tlenu w tym tlenku wynosi 5,5:1. Ustal wzór sumaryczny wodorotlenku.

jkraweznik MX=?, mO=16g/mol
mX/mO=5,5/1
mX/16=5,5
mX=88g/mol jest to Sr wiec wzor tlenku SrO a wodorotlenku Sr(OH)2

3 votes Thanks 8

PROSZE O SZYBKA POMOC :( Obliczyc mase molowa dwuwodorotlenkowego wodorotlenku, wiedząc, ze do zobojetnienia roztworu zawierającego 6.41 g tej substancji zużyto 0.25 dm^3 0.1-molowego r-ru kwasu fosforowego. Jaki metal wchodził w skład tego wodorotlenku? ODP: Jest to Bar. Gdzies ciagle popelniam blad i nie wiem gdzie, prosze o pomoc :(

Answer

Natt0125 February 2019 | 0 Replies

PROSZE O POMOC! :( Ile gramów jonów Fe2+ znajduje się w roztworze o objętości 200 cm3, jeśli na zmiareczkowanie 25 cm3 tego roztworu zużyto 15,0 cm3 roztworu nadmanganianu potasu o stężeniu 0,02 mol·dm−3? Odp. 0,6702 g Mi niestety wychodzi inna i nie wiem gdzie popełniam błąd, proszę o pomoc :(

Answer

Natt0125 January 2019 | 0 Replies

Dla przedstawionych półogniw 1 i 2 : 1) Fe3+ +e = Fe2+ E= 0,77V 2) MnO4-+ 5 e + 8H+ = Mn 2+ + 4H2O E0= 1,52V a) Zapisz reakcję zachodzącą w ogniwie zbudowanym z tych półogniw w warunkach standardowych. b) Oblicz potencjał półogniwa 2 w pH=3, w temp 25ºC, jeżeli stężenia wszystkich pozostałych reagentów wynoszą 1M. c) Oblicz stałą równowagi reakcji biegnącej w ogniwie w warunkach standardowych. Odp: b) E= 1,52 – 0,28 = 1,24 c) ΔE=1,52 – 0,77 = 0,75 -nF ΔE = -2,3RT logK Bardzo proszę o wytłumaczenie :(

Answer

Natt0125 December 2018 | 0 Replies

Reakcje: 1. C2H5COOh + HNO3 2. CH3COOK + HNO3 3. CH3CHO + KOH zachodzą? jak tak to jak? jak nie to dlaczego? :(

Answer

Natt0125 December 2018 | 0 Replies

Doświadczenie, zadanie w załączniku, proszę o pomoc :(

Answer

Natt0125 December 2018 | 0 Replies

Z wodnego roztworu chlorku magnezu MgCl2 strącono osad chlorku srebra (I), którego masa wynosiła 0,7125g. Do jonów magnezu dodano roztwór fosforanu (V) amonu, w czego wyniku strącił się osad Mg2P2O7. Osad ten odsączono, wyprażono i zwaqżono. Oblicz masę otrzymanego osadu. :(

Answer

Natt0125 December 2018 | 0 Replies

REAKCJE W ROZTWORACH :( W 100cm3 wody mineralnej znajduje się 1,906 *10^20 jonów chloru. W celu ich usunięcia zastosowano wodny roztwór azotanu (V) srebra (I) o stężeniu 0,01 mol/dm3. Oblicz objętość użytego roztworu AgNO3.

Answer

Natt0125 December 2018 | 0 Replies

Mam podane gazy: Cl2, SO2, N2, NH3, H2. Które z nich będą rozpuszczać się w wodzie i dlaczego? POMOCY :(

Answer

Natt0125 December 2018 | 0 Replies

Reakcje: 1. C2H5COOh + HNO3 2. CH3COOK + HNO3 3. CH3CHO + KOH zachodzą? jak tak to jak? jak nie to dlaczego? :(

Doświadczenie, zadanie w załączniku, proszę o pomoc :(

Z wodnego roztworu chlorku magnezu MgCl2 strącono osad chlorku srebra (I), którego masa wynosiła 0,7125g. Do jonów magnezu dodano roztwór fosforanu (V) amonu, w czego wyniku strącił się osad Mg2P2O7. Osad ten odsączono, wyprażono i zwaqżono. Oblicz masę otrzymanego osadu. :(

REAKCJE W ROZTWORACH :( W 100cm3 wody mineralnej znajduje się 1,906 *10^20 jonów chloru. W celu ich usunięcia zastosowano wodny roztwór azotanu (V) srebra (I) o stężeniu 0,01 mol/dm3. Oblicz objętość użytego roztworu AgNO3.

Mam podane gazy: Cl2, SO2, N2, NH3, H2. Które z nich będą rozpuszczać się w wodzie i dlaczego? POMOCY :(

Dlaczego cukry i kwasy tłuszczowe nie dysocjują?

Jak będzie wyglądać hydroliza: CH3NH3Cl? :(

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social