Question

Witam.

Jak ustalić wartościowość metalu w związku kompleksowym ?

Przykład:

[Cr (H₂O)₆] Cl₃ Chlorek heksaakwachromu(III) - skąd wiedzieć, że ma być III ?

A teraz 3 związki do pomocy i wyjaśnienia

1) (NH₄)₂ [Pt(Cl)₆]

2) Rh [Br(NH₃)₅] I₃

3) K₃ [FeF₆]

Daję naj oczywiście ! ;]

Answer 1

Więc musisz obliczyć znając zasady ustalania stopni utleniania (zakładam, że je znasz, jak nie to napisz PW). Jeśli chodzi o ligandy to najlepiej wiedzieć, które są ujemne (i te w całości będą mieć stopień utleniania -I lub -II, w zależności od ładunku anionu) oraz które są obojętne (te w całości mają stopień utleniania równy 0). Dodatnie ligandy bardzo rzadko występują:

 

ligandy anionowe (ujemne):

*F⁻

*Cl⁻

*Br⁻

*I⁻

*OH⁻

*O²⁻

*S²⁻

*CN⁻

*S₂O₃²⁻

 

ligandy obojętne:

*H₂O

*NH₃

*CO

*NO

 

i inne.

 

[Cr(H₂O)₆]Cl₃

więc tak - szukamy stopnia utleniania Cr

Cl jest na -I (bo chlor w chlorkach jest zawsze na -I)

H₂O jak ligand obojętny jest na 0 stopniu utleniania

Teraz suma tego co jest w nawiasie kwadratowy z tmy co jest poza nawiazem ma być równa 0. Przyjmujemy stopień utleniania Cr jako x.

 

x+6*0+3*(-1)=0

po rozwiązaniu równania wyjdzie nam

x=3

 

Cr --> III

 

i tak z każdym kolejnym:

1) (NH₄)₂[Pt(Cl)₆]

N na -III stopniu (najlepiej zapamiętać, że azot w amoniaku i kationie amonowym jest zawsze na -III)

H na I (wiadomo chyba)

Pt na x

i Cl na -I

 

2*(-3)+8*1+x+6*(-1)=0

x=4

 

Pt --> IV

 

 

2) Rh[Br(NH₃)₅]I₃

Rh na x

Br na -I (ligand anionowy)

NH₃ na 0 (ligand obojętny)

I na -I (jod w jodkach zawsze jest na -I)

 

x+(-1)+5*0+3*(-1)=0

x=4

 

Rh --> IV

 

 

3) K₃[FeF₆]

K na I (potas jako metal I grupy układu okresowego jest zawsze na I stopniu utleniania)

F na -I (fluor w fluorkach jest zawze na -I)

Fe na x

 

3*1+x+6*(-1)=0

x=3

 

Fe --> III