Oblicz, ile g Li2S powstanie w reakcji 20g LiOH z 500cm3 roztworu o stężeniu 1mol/dm3.
Proszę o wszystkie obliczenia po kolei.
Dużo PKT !!!
POTRZEBUJĘ NA DZIŚ !!!!!
ZA DOBRZE ZROBIONE OD RAZU DAJĘ NAJ!!!
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
w treści powinno być 'z 500cm³ roztworu H₂S...'
c = 1mol/dm³
V = 500cm³ = 0,5dm³
c = n/V
n = c x V
n = 1mol/dm³ x 0,5dm³ = 0,5mol
masa molowa H₂S = 2 x 1g/mol + 32g/mol = 34g/mol
mamy pół mola czyli 0,5mol x 34g/mol = 17g
i teraz reakcja
2LiOH + H₂S --> Li₂S + 2H₂O
i obliczamy masy:
2LiOH - 2x(7u + 16u + 1u) = 48u
Li₂S - 7u x 2 + 32u = 46u
mamy masę LiOH - 20g
nie mamy masy Li₂S
według reakcji z 48u LiOH powstaje 46u Li₂S więc z 20g LiOH powstanie xg
48u 20g
---- = ------
46u x
x = 19,17g
W razie pytań pisz
I hope I helped
Pozdrawiam Marco12 ;)