Question

Witam! ;)
Potrzebuję pomocy przy pewnych dwóch zadaniach ;P
A mianowicie:
!)Doświadczenie CH3COOH + Na2CO3.
W prostszy sposób reakcja octu z proszkiem do pieczenia.
Trzeba zapisać spostrzeżenia i wnioski.

2)Ustal wzór jednokarboksylowego kwasu nasyconego, wiedząc, że na zobojętnienie 0,74g tego kwasu zużyto 50cm3 wodorotlenku potasu o stężeniu 0,214 dm3.


Za wszystkie odpowiedzi oraz pomoc bardzo dziękuję ;)

Answer 1

Zad.1
Jeżeli przyjmiemy że Na2CO3 jest głównym składnikiem proszku (chociaż bardziej prawidłowo powinno być NaHCO3), to po zalaniu go octem zaobserwujemy burzenie się proszku, na skutek wydzielania bezbarwnego gazu:
CH3COOH + Na2CO3 ---> CH3COONa + H2O + CO2
wniosek: kwas octowy jest kwasem silniejszym od węglowego (H2O +CO2), ponieważ wypiera go z jego soli.
Zad.2
Zaszła reakcja:
RCOOH + KOH ---> RCOOOK + H2O
1mol-------1mol
można obliczyć ilość moli KOH potrzebnych na zobojetnienie 0,74g kwasu:
Cn= n/V z tego: n= Cn*V n= 0,05dm3* 0,214 mol/dm3 = 0,0107 mola KOH
Przyjmijmy, że masa 1 mola kwasu wynosi Mx
następnie układamy proporcję:
Mx g kwasu -------- 1 mol KOH
0,74g -----------------0,0107 mola KOH
-----------------------------------------------
Mx= 69 g
Wzór ogólny naszego kwasu: RCOOH lub CxH(2x+1)COOH
to jego masa molowa będzie wynosiła:
12g*x + 1g*(2x+1) + 12g +32g + 1g = 69g
14*x +46=69
x=1,6 należy zaokrąglić do 2
wzór kwasu: C2H5COOH - kwas propanowy (propionowy)