W zamkniętej butelce o objętości V początkowe=500cm sześciennych znajduje się powietrze o temp. t początkowe=270 stopni C i ciśnieniu p początkowe=1000hPa. Po pewnym czasie słońce ogrzało butelkę do temp. t końcowe=570 stopni C. Oblicz liczbę cząsteczek gazu znajdującego się w butelce i końcowe ciśnienie powietrza.
More Questions From This User See All
Po pierwsze należy przekształcić dane na jednostki SI:
Zakłądając, iż powietrze to gaz doskonały skorzystamy z równania Clapeyrona:
gdzie n jest liczbą moli, a R - uniwersalna stała gazowa.
Pozwala to na obliczenie liczby moli powietrza w stanie początkowym:
Liczbę cząsteczek N obliczamy stosując stałą Avogadra:
Jako, że objętość gazu jest stała (zakładam, że butelka nie zmienia objętości, to mamy doczynienia z przemianą izochoryczną, gdzie (co można wyznaczyć z równania Clapeyrona):
Zatem
Mam jedną uwagę, co do podanych wartości, wydaje mi się, iż nie miałeś na myśli stopni Celcjusza a Kelwiny w treści zadania, gdyż temperatura początkowa wydaje się strasznie wysoka, dla takich wartości rozwiązania będą następujące: