W obecności stężonego roztworu kwasu azotowego(V) białko się ścina, następuje zmiana zabarwienia na kolor żółty. WNIOSEK: Kwas azotowy(V) ma właściwości żrące. 16)
mO=16u
mH=1u
mHXO3=49+x
49+x-------100%
48g----------37,2%
(49+x)*37,2 = 4800
1822,8+37,2x = 4800
x = 80g
wzór kwasu: HBrO3
nazwa kwasu: kwas bromowy(V)
GRUPA B
1)...D
2)...D
3)...B
4)...A
5)...C
6)...B
7)...A
8)...D
9)...B
10)..B
11)
SO3---tlenek siarki(VI)
N2O3--tlenek azotu(III)
choroby układu oddechowego
zakwaszanie gleby
niszczenie fauny i flory zbiorników wodnych
12)
Cp=80%
mr=240g
ms=?
ms=Cp*mr/100%
ms=80*240/100
ms=192g kwasu
13)...2 i 3
P4O10 + 6H2O---->4H3PO4
SO2 + H2O---->H2SO3
14)
H2 + Cl2---->2HCl(g)
HCl(g)----H2O--->HCl(c)
15)
OBSERWACJE: W obecności stężonego kwasu siarkowego(VI) kartka papieru ulega zwęgleniu.
Obserwacje: Pod wpływem stężonego kwasu azotowego(V) białko ulega denaturacji (ścięciu ) . Obsrewujemy zmianę zabarwienia na kolor żółty. Wnioski: Silne właściwości żrące stężonego kwasu azotowego(V) nieodwracalnie niszczy strukturę białka, powodując jego denaturację. Ponadto kwas azotowy V może być wskaźnikiem stosowanym do wykrywania białek, ze względu na to,że w obecnosci białka powoduje jego żóte zabarwienie.
Schemat : Narysuj probówkę , a w niej na dnie białko (podpisz- białko jaja kurzego). Nad probówką narysuj strzałkę skierowaną grotem w dół, a nad nią napisz : stężony HNO₃
16)
M( masa tlenu) O=16u
M (masa wodoru) H = 1u
tlen stanowi : 3* 16u = 48u= 37,2 %
M (masa kwasu) HXO₃ = mH + 3* mO + X= 1u + 3*16u + X = 49+X
Obliczam jaką masę stanowi pierwiastek X w kwasie na podstawie masy i zawartości % tlenu:
49+X-------stanowi-------100%
to 48g O---stanowi-------37,2%
(49+X )*37,2% = 48g * 100%
1822,8+37,2 X = 4800
37,2 X = 4800 - 1822,8
37,2 X= 2977,2 /: 37,2
X = 80g (mase taką ma brom - Br)
Szukanym kwasem jest kwas bromowy (V) o wzorze HBrO₃.
GRUPA B:
1 D
2 D
3 B
4 A
5 C
6 B
7 A
8 D
9 B
10 B
11)
N₂O₃ - tlenek azotu(III)
SO₃ - tlenek siarki(VI)
Skutki:
* zakwaszenie gleby
* negatywny wpływ na wzrost i rozwój roślin (szczególnie wrażliwe są drzewa iglaste)
Doświadczenie: Kartkę papieru ułóż na szklanej podkładce i ostrożnie za pomocą pipety nalej kilka kropli stężonego kwasu siarkowego (VI).
Obserwacje: Pod wpływem stężonego kwasu siarkowego(VI) poczatkowo kartka papieru przybiera kolor żółty, zmieniający się z upływem czasu na czarny ( ulega zwęgleniu). Wnioski: Silne właściwości higroskopijne stężonego kwasu siarkowego(VI) powodują pochłaniane wodoru i tlenu zawartego w cząsteczce celulozy znajdującej się w kartce papieru.W konsekwencji pozostaje sam węgiel budujacy celulozę (o czym świadczy czarne zabarwienie). Ponadto w kartce powstaje dziura, co świadczy o silnych właściwościach zrących kwasu.
Schemat : Narysuj kartkę papieru. Nad nią narysuj strzałkę skierowaną grotem w dół, a nad nią napisz : stężony H₂SO₄
16)
M O = 16u
M H = 1u
M H₃XO₄ =3*1u + X + 3*16u = 51u + X
masa tlenu w kwasie = 3*16u = 48u = 58,54%
Obliczam jaką masę stanowi pierwiastek X w kwasie na podstawie masy i zawartości % tlenu:
51g+X-------stanowi-------100 %
to 48g O---stanowi-------58,54 %
(51g + X )*58,54% = 48g * 100%
2985,5 +58,54 X = 4800
58,54 X = 4800 - 2985,5
58,54 X= 1814,5 /: 58,54
X = 31g (mase taką ma fosfor- P )
Szukanym kwasem jest kwas fosforowy (III) o wzorze H₃PO₃.
GRUPA A
1)...C
2)...B
3)...A
4)...B
5)...B
6)...D
7)...B
8)...A
9)...C
10)..D
11)
SO3---tlenek siarki(VI)
N2O3--tlenek azotu(III)
choroby układu oddechowego
zakwaszanie gleby
niszczenie fauny i flory zbiorników wodnych
12)
Cp=30%
mr=210g
ms=?
ms=Cp*mr/100%
ms=30*210/100
ms=63g kwasu
13)...2 i 4
CO2 + H2O---->H2CO3
N2O5 + H2O---->2HNO3
14)
S + O2---->SO2
SO2 + H2O---->H2SO3
15)
OBSERWACJE:
W obecności stężonego roztworu kwasu azotowego(V) białko się ścina, następuje zmiana zabarwienia na kolor żółty.
WNIOSEK: Kwas azotowy(V) ma właściwości żrące.
16)
mO=16u
mH=1u
mHXO3=49+x
49+x-------100%
48g----------37,2%
(49+x)*37,2 = 4800
1822,8+37,2x = 4800
x = 80g
wzór kwasu: HBrO3
nazwa kwasu: kwas bromowy(V)
GRUPA B
1)...D
2)...D
3)...B
4)...A
5)...C
6)...B
7)...A
8)...D
9)...B
10)..B
11)
SO3---tlenek siarki(VI)
N2O3--tlenek azotu(III)
choroby układu oddechowego
zakwaszanie gleby
niszczenie fauny i flory zbiorników wodnych
12)
Cp=80%
mr=240g
ms=?
ms=Cp*mr/100%
ms=80*240/100
ms=192g kwasu
13)...2 i 3
P4O10 + 6H2O---->4H3PO4
SO2 + H2O---->H2SO3
14)
H2 + Cl2---->2HCl(g)
HCl(g)----H2O--->HCl(c)
15)
OBSERWACJE: W obecności stężonego kwasu siarkowego(VI) kartka papieru ulega zwęgleniu.
WNIOSEK: Kwas siarkow(VI) ma właściwości żrące.
16)
mO=16u
mH=1u
mH3XO3=51+x
51+x g-------100%
48g-----------58,54%
(51+x)*58,54 = 4800
58,54x+2985,54 = 4800
x = 31
wzór kwasu----H3PO3
nazwa kwasu--kwas fosforowy(III)
GRUPA A:
1 C
2 B
3 A
4 B
5 B
6 D
7 B
8 A
9 C
10 D
11)
N₂O₃ - tlenek azotu(III)
SO₃ - tlenek siarki(VI)
Skutki:
* zakwaszenie gleby
* negatywny wpływ na wzrost i rozwój roślin (szczególnie wrażliwe są drzewa iglaste)
* niszczenie metalowych konstrukcji, pomników,budynków
12)
Dane:
Cp (stężenie procentowe) =30%
mr (masa roztworu) =210g
Obliczam masę kwasu HCl (ms) w roztworze:
C%= ms * 100% : mr /*mr
C% * mr = ms * 100% ? 100%
ms= C% * mr : 100% = 30% * 210g : 100% = 63g HCl
13)
Kwasy otrzymano w probówkach : 2 i 4
Reakcje:
CO₂ + H₂O ⇒ H₂CO₃ (kwas węglowy)
N₂O₅ + H₂O ⇒ 2 HNO₃ (kwas azotowy V)
14)
S + O₂ ⇒ SO₂
siarka + tlen ⇒ tlenek siarki (IV)
SO₂ + H₂O ⇒ H₂SO₃
tlenek siarki (IV) + woda ⇒ kwas siarkowy (IV)
15)
Reakcja ksantoproteinowa:
Doświadczenie: Do probówki zawierającej białko jaja kurzego, dolewamy pipetą stężonego kwasu azotowego (V)
Obserwacje: Pod wpływem stężonego kwasu azotowego(V) białko ulega denaturacji (ścięciu ) . Obsrewujemy zmianę zabarwienia na kolor żółty.
Wnioski: Silne właściwości żrące stężonego kwasu azotowego(V) nieodwracalnie niszczy strukturę białka, powodując jego denaturację. Ponadto kwas azotowy V może być wskaźnikiem stosowanym do wykrywania białek, ze względu na to,że w obecnosci białka powoduje jego żóte zabarwienie.
Schemat : Narysuj probówkę , a w niej na dnie białko (podpisz- białko jaja kurzego). Nad probówką narysuj strzałkę skierowaną grotem w dół, a nad nią napisz : stężony HNO₃
16)
M( masa tlenu) O=16u
M (masa wodoru) H = 1u
tlen stanowi : 3* 16u = 48u= 37,2 %
M (masa kwasu) HXO₃ = mH + 3* mO + X= 1u + 3*16u + X = 49+X
Obliczam jaką masę stanowi pierwiastek X w kwasie na podstawie masy i zawartości % tlenu:
49+X-------stanowi-------100%
to 48g O---stanowi-------37,2%
(49+X )*37,2% = 48g * 100%
1822,8+37,2 X = 4800
37,2 X = 4800 - 1822,8
37,2 X= 2977,2 /: 37,2
X = 80g (mase taką ma brom - Br)
Szukanym kwasem jest kwas bromowy (V) o wzorze HBrO₃.
GRUPA B:
1 D
2 D
3 B
4 A
5 C
6 B
7 A
8 D
9 B
10 B
11)
N₂O₃ - tlenek azotu(III)
SO₃ - tlenek siarki(VI)
Skutki:
* zakwaszenie gleby
* negatywny wpływ na wzrost i rozwój roślin (szczególnie wrażliwe są drzewa iglaste)
* niszczenie metalowych konstrukcji, pomników,budynków
12)
Dane:
Cp = 80%
mr = 240g
Obliczam masę kwasu H₂SO₄(ms) w roztworze:
C%= ms * 100% : mr /*mr
C% * mr = ms * 100% ? 100%
ms= C% * mr : 100% = 80% * 240g : 100% = 192g H₂SO₄
ms=Cp*mr/100%
ms=80*240/100
ms=192g kwasu
13)
Kwasy otrzymano w probówkach : 2 i 3
Reakcje:
P₄O₁₀ + 6 H₂O ⇒ 4 H₃PO₄ (kwas fosforowy V)
SO₂ + H₂O ⇒ H₂SO₃ (kwas siarkowy IV)
14)
Cl₂ + H₂ ⇒ 2 HCl (gaz)
chlor czasteczkowy + wodór czasteczkowy ⇒ chlorowodór
HCl(gaz) + H₂O ⇒ HCl (ciecz)
chlorowodór + woda ⇒ kwas chlorowodorowy
15)
Doświadczenie: Kartkę papieru ułóż na szklanej podkładce i ostrożnie za pomocą pipety nalej kilka kropli stężonego kwasu siarkowego (VI).
Obserwacje: Pod wpływem stężonego kwasu siarkowego(VI) poczatkowo kartka papieru przybiera kolor żółty, zmieniający się z upływem czasu na czarny ( ulega zwęgleniu).
Wnioski: Silne właściwości higroskopijne stężonego kwasu siarkowego(VI) powodują pochłaniane wodoru i tlenu zawartego w cząsteczce celulozy znajdującej się w kartce papieru.W konsekwencji pozostaje sam węgiel budujacy celulozę (o czym świadczy czarne zabarwienie). Ponadto w kartce powstaje dziura, co świadczy o silnych właściwościach zrących kwasu.
Schemat : Narysuj kartkę papieru. Nad nią narysuj strzałkę skierowaną grotem w dół, a nad nią napisz : stężony H₂SO₄
16)
M O = 16u
M H = 1u
M H₃XO₄ =3*1u + X + 3*16u = 51u + X
masa tlenu w kwasie = 3*16u = 48u = 58,54%
Obliczam jaką masę stanowi pierwiastek X w kwasie na podstawie masy i zawartości % tlenu:
51g+X-------stanowi-------100 %
to 48g O---stanowi-------58,54 %
(51g + X )*58,54% = 48g * 100%
2985,5 +58,54 X = 4800
58,54 X = 4800 - 2985,5
58,54 X= 1814,5 /: 58,54
X = 31g (mase taką ma fosfor- P )
Szukanym kwasem jest kwas fosforowy (III) o wzorze H₃PO₃.