Question

W wyniku spalania węgla kamiennego, zawierającego około 87% pierwiastka chemicznego węgla, otrzymano 30 kg tlenku węgla (IV). Oblicz ile kilogramów węgla kammiennego zużyto w tej reakcji. Zapisz obliczenia.

Answer 1

C + O2 ---> CO2

Masy
C= 12u
O= 16u
CO2= 44u

z 1 mola węgla powstaje 1 mol tlenku
my posiadamy 30 000g tlenku więc:

1mol ---- 1mol
12g ------ 44g
 xg ------- 30 000g

x=8181,818g <--- jest to ilość węgla wzieta do reakcji aby otrzymac 30kg tlenku węgla... jak wiadomo musi to być chemiczny węgiel

8181,818g----87%
 xg -----------100%
x= 9404,39g

Odpowiedz: DO reakcji wzięto 9,4kg węgla kamiennego.