W wyniku reakcji węgla ze stężonym kwasem siarkowym (VI) powstają dwa gazy, w których węgiel i siarka mają stopień utlenienia IV a) Napisz równanie zachodzącej reakcji. Podaj nazwę utleniacza i reduktora. b) Oblicz ile gramów tlenku wapnia należy użyć do pochłonięcia wytworzonej mieszaniny gazów, jeżeli stężonym kwasem siarkowym (VI) przereagowało 1,2g węgla
claudii95
C + 2H2SO4 ---.> 2SO2 + CO2 + 2H2O utleniacz:kwas siarkowy (VI) reduktor: węgiel
b) 1,2g - x g so2 x= 12,8g 1,2g - ygco2 12g - 128g 12g - 44g y= 4,4g
CaO + SO2 ---> CaSO3 CaO + CO2 ----> CaCO3 xg - 12,8g yg --- 4,4g y= 5,6g x + y = 11,2 + 5,6 =16,8g 56g - 64g x= 11,2g 56g -- 44g
b) 1,2g - x g so2 x= 12,8g 1,2g - ygco2
12g - 128g 12g - 44g y= 4,4g
CaO + SO2 ---> CaSO3 CaO + CO2 ----> CaCO3
xg - 12,8g yg --- 4,4g y= 5,6g x + y = 11,2 + 5,6 =16,8g
56g - 64g x= 11,2g 56g -- 44g
Odp. 16,8g tlenku wapnia.