Question

Podczas działania na stop miedzi i cynku nadmiarem kwasu solnego wydzieliło się 1,12dm3 wodoru ( w warunkach normalnych ). Oblicz masę stopu, jeżeli wiadomo, że zawierał 10% cynku.

Answer 1

Mieszaniza składająca się z Cu i Zn : Cu nie reaguje z HCl ponieważ nie zdoła wyprzeć wodoru z kwasu (wyjątkiem są kwasy utleniające)
Więc zajdzie reakcja tylko z cynkiem

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

65g Zn -------22,4dm3 H2
xg Zn -------- 1,12 dm3 H2

x= 3,25g cynku znajduje się w stopie

Z treści zadania wiadomo, że cynk stanowi 10% stopu - a pytają się o całkowitą masę stopu, zatem jeśli

10%  ----- 3,25g 
100% ---- x g
x= 32,5 g stopu