W wyniku całkowitego spalenia w tlenie 2 moli pewnego węglowodoru otrzymano jako jedyne produkty 72g wody i 88g dwutlenku węgla. Ilość tlenu niezbędna do spalenia tej ilości węglowodoru wynosi 128g. Oblicz:
a) masę spalonego węglowodoru
b) masę molową spalonego węglowodoru
zad2
Spalono probke siarki o masie m do jej spalenia zuzyto 16 g tlenu. Produktem tej reakcji jest jeden tlenek. Masa otrzymanego tlenku jest dwa razy wieksza od masy spalonej próbki.Oblicz
a) mase spalonej siarki
b)mase otrzymanego tlenku siarki
Ustal wzór i nazwę tlenku.
Zad.1.
Na wstępie przeliczmy masy związków podane w zadaniu na liczbę moli, które ów masy stanowią :
(1)
m[H₂O] = 72g
M[H₂O] = 18g/ mol
stąd n[H₂O] = 72/18 = 4 mole
(2)
m[CO₂] = 88g
M[CO₂] = 44g/mol
dlatego n[CO₂] = 88/44 = 2 mole
(3)
m[O₂] = 128g
M[O₂] = 32g/mol
n[O₂] = 128/32 = 4 mole
R-cja przebiega więc zgodnie z równaniem :
2CxHy + 4 O₂ --> 4 H₂O + 2 CO₂
Widzimy, że cały wodór z węglowodoru po r-cji znajduje się w wodzie, zaś cały węgiel węglowodoru znajduje się z dwutlenku węgla , dlatego :
2x C- 2C
x C - 1C
x=1
2 yH=8H
yH = 4H
y=4
Tak więć w r-cji użyto metanu CH₄.
R-cja przebiega zgodnie z równaniem :
2 CH₄ + 4 O₂ --> 4 H₂O + 2 CO₂
a) masa spalonego węglowodoru 2 * mCH₄ = 2*16g = 32g
b) masa molowa spalonego węglowodoru M[CH₄] = 16 g/mol
Zad.2.
Wiemy, iż próbka siarki miała masę m, zaś do jej spalenia użto 16g tlenu. Powstały produkt ma natomiast masę 2m. Dlatego :
m + 16g = 2m
m = 16g - masa próbki
2m = 32g - masa tlenku siarki