W wodzie z solą umieszczono żelazny gwóźdź oraz żelazny gwóźdź owinięty cynkowym drutem. Który z gwoździ szybciej ulegnie korozjii? Zapisz równanie reakcji korozjii żelaznego gwoździa, przyjmując, że w tym procesie pod wpływem tlenu powstaje wodorotlenek żelaza (III)
Z góry dziękuję i daję naj :)
More Questions From This User See All
Zadanie można zrobić tylko przy udziale szeregu elektrochemicznego metali :)
1. Cynk jest metale stojącym wyżej żelaza (ma niższy potencjał elektrochemiczny niż żelazo) i dlatego to on najpierw ulegnie korozji, dlatego stosuje się go jako osłonę przez korozją żelaza.
A: Zn^0 ----> Zn2+ + 2e
wiemy, że ma powstać wodorotlenek żelaza(III), więc jony OH-
K: O2 + 4H+ + 4e--->2H2O
Równanie anody mnożymy razy 2, aby przepływ elektronów był jednakowy
a: 2Zn^0 ----> 2Zn2+ + 4e
Cynkowy drut owinięty wokół gwoździa chroni go przed korozją.
Cynk ma potencjał niższy niż żelazo dlatego chroni je. Warto zapamiętac, że : (nawinięcie drutu o potencjale niższym, niż potencjał metalu chronionego zabezpiecza przed korozją, natomiast nawinięcie drutu o potencjale wyższym niż potencjał metalu chronionego przyśpiesza proces korozjii).
Szybciej ulegnie korozjii gwóźdź, który nie jest owinięty drutem cynkowym.
A(-) Fe -2e --> Fe(2+)
K(+) 2H2O + O2 ---> 4OH(-)
Fe(2+) + 2OH- ---> Fe(OH)2
Fe(OH)2 --powietrze-->Fe(OH)3 --powietrze-->Fe2O3 + FeO + węglany