W podanym równaniu reakcji wyznacz stopnie utlenienia poszczególnych pierwiastków, napisz równania reakcji połówkowych, wskaż reakcję utleniania i redukcji oraz utleniacz i reduktor, dobierz wspólczynniki eakcji metodą bilansu elektronowego:
KMnO4+HNO3+H2SO4->MnSO4+K2SO4+HNO3+H2O
More Questions From This User See All
KMnO₄: K +I; Mn +VII; O -II
HNO₃: H +I; N +V; O -II
H₂SO₄: H +I; S +VI; O -II
MnSO₄: Mn +II; S +VI; O -II
K₂SO₄: K +I; S +VI; O -II
HNO₃: H +I; N +V; O -II
H₂O: H +I; O -II
KMnO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ ⇒ MnSO₄ + K₂SO₄ + HNO₃ + H₂O
i to nie jest redox ;)
Wydaje mi się, że źle przepisałeś treść zadania i bardzo prawdopodobne jest to, że reakcja miała wyglądać tak:
KNO₂: K +I; N +III; O -II
2KMnO₄ + 5KNO₂ + H₂SO₄ ⇒2MnSO₄ + 5KNO₃ +K₂SO₄ + H₂O
Reduktor: KNO₂
Utleniacz KMnO₄
KNO₂ R:N (+III) -2e⁻ ⇒ N (+V) / *5 utlenianie
KMnO₄ U: Mn (+VII) +5e⁻ ⇒ Mn (+II) / *2 redukcja