Question

W naczyniu o pojemności 1 dm3 znajdowało się 0,2 mola N2 i 0,8 mola H2. Stwierdzono, że momencie ustalenia się równowagi przereagowało 60 % azotu. Obliczyć stałą równowagi KC.

Answer 1

60%*0.2mola=0.12mola

1mol      3mole     2mole
  N2   +   3H2 --> 2NH3
0.12                   2*0.12
zatem liczba moli uzyskanego amoniaku 
NH3 -- 0.24mola
liczba moli niprzereagowanych gazów
N2 - 0.2-0.12=0.08 mola
H2 - 0.8-3*0.12=0.44 mola

stała równowagi tej reakcji to



podstawiamy teraz odpowiednie wartości stężeń które ze względu na objętość równą 1 dm3 będą pokrywały się z liczbą moli