Question

W jakim stosunku molowym należy zmieszać CH3COOH i CH3COONa, aby otrzymać roztwór buforowy, którego pH wynosi 4? (pKk = 4,75)

W odp. jest 1: 0,178

Answer 1

K = Cs*[H⁺]/Ck; gdzie Cs - stężenie soli, Ck - stężenie kwasu, [H⁺] - stężenie jonów wodorowych

 

K = 10^(-pK) = 10^(-4,75) = 1,78*10⁻⁵

[H⁺] = 10^(-pH) = 10^(-4) = 1*10⁻⁴

 

Cs/Ck = K/[H⁺]

Cs/Ck = 1,78*10⁻⁵/1*10⁻⁴ = 0,178 - czyli:

Ck:Cs = 1 : 0,178, i tyle :P

 

Na specjalną prośbę moderatora:

 

K= [CH₃COO⁻]×[H⁺]/[CH₃COOH]

W roztworach buforowych stężenie formy zdysocjowanej [CH₃COO⁻] przyjmuje się równe stężeniu soli, gdyż w obecności dobrze zdysocjowanej soli danego kwasu i mocnej zasady, dysocjacja samego kwasu jest praktycznie zerowa, zatem 100 % grup CH₃COO⁻ pochodzi z dysocjacji soli, więc [CH₃COO⁻] = Cs.

Ponadto i niejako w konsekwencji tego co powyżej 100% niezdysocjowanego kwasu, czyli [CH₃COOH], w roztworze pochodzi od kwasu który do tego roztworu wprowadzono, więc przyjmujemy że [CH₃COOH] = Ck i w ten sposób wstawiając powyższe do wzoru początkowego otrzymujemy:

 

K = Cs×[H⁺]/Ck

 

C.N.D.

 

Matura to bzdura!