Question

Jaka liczba jonów H⁺ jest zawarta w 1 dm³ roztworu CH3COOH o stężeniu 1×10 do -4 mol/dm³, jeżeli stopień dysocjacji α=10%

odp. 6,02 x 10 do 18

Answer 1

CH3COOH ---------> CH3COO[-] + H [+]

 

α= 10%

C= 1*10^-4 mol/dm3 

 

[H+]= α*C

[H+]= 0,1 * 0,0001

[H+]= 0,00001 mol/dm3 

 

Cm=n/V

n= 0,00001 * 1dm3

n= 0,00001 mola H [+] 

 

1 mol H [+] ----------------- 6,02*10^23 jonów

0,00001 moli H [+] --------- X

X= 0,0000602*10^23 = 6,02*10^18 jonów