W dwoch roztworach znajduje sie wodorotlenek sodu o nieznanym stezeniu. Dodawano kwas solny o rowniez nieznanym stezeniu. Wyniki doswiadczenia przedstawiono w tabeli prosze o dokladne wyjasnienie ktory roztwow NaOH jest bardziej stezony. Objetosc zasady to 5cm3
cliffe
NaOH + HCl -> NaCl + H2O Mamy stosunek substratów 1:1 W miareczkowaniu alkacymetrycznym dodajemy titranta(w tym przypadku HCl) do zmiany zabarwienia roztworu, czyli punktu równoważnikowego w którym C(HCl)=C(NaOH) Przyjmijmy, że jedna kropla to 1 cm3, a liczba moli HCl = 1 ( są to zwyczajne założenia, żeby było prościej) W 1 roztworze mamy 28 kropli czyli 28 cm3 w myśl równania n*5=1*28 mola HCl n=5,6 mola NaOH w pierwszym roztworze
W 2 roztworze mamy30 kropli HCl czyli 30 cm3 n*5=1*30 n=6 moli NaOH
Wychodzi nam ze w 2 roztworze musi być NaOH o większym steżeniu
Mamy stosunek substratów 1:1
W miareczkowaniu alkacymetrycznym dodajemy titranta(w tym przypadku HCl) do zmiany zabarwienia roztworu, czyli punktu równoważnikowego w którym C(HCl)=C(NaOH)
Przyjmijmy, że jedna kropla to 1 cm3, a liczba moli HCl = 1 ( są to zwyczajne założenia, żeby było prościej)
W 1 roztworze mamy 28 kropli czyli 28 cm3
w myśl równania
n*5=1*28 mola HCl
n=5,6 mola NaOH w pierwszym roztworze
W 2 roztworze mamy30 kropli HCl czyli 30 cm3
n*5=1*30
n=6 moli NaOH
Wychodzi nam ze w 2 roztworze musi być NaOH o większym steżeniu