Question

Dla reakcji przebiegajacej w fazie gazowej opsianej rownaniem
2 SO2 + O2 ___> 2 SO3
steżenia poczatkowe wynosily: Cso2=2,0 mol/dm3 i Co2=1,5 mol/dm3. Jak zmieni sie szybkosc tej reakcji, zachodzacej wedlug rownania kinetycznego v=k*Cso2(indeks gorny2) * Co2, jesli w stosunku do stezen poczatkowych stezenie tlenku siarki (IV) nie zmieni sie, natomiast stezenie tlenu i przestrzen reakcyjna zwieksza sie 2-krotnie?

Answer 1

Liczysz początkową szybkość: 
v1=k*[SO2]^2*[O2] 
v1=k*(2)^2*(1,5)=6k 
Teraz prędkość po zmianie: 
c=n/V 
Więc gdy rośnie objętość to maleje stężenie: 
v2=k*(1/2[SO2])^2*(1/2*2[O2])=1/4 k*[SO2]^2*[O2]=1/4v1 
Zatem prędkość reakcji zmaleje 4 krotnie.